La diferència clau entre la unitat de massa atòmica i la massa atòmica és que la unitat de massa atòmica és la unitat que fem servir per mesurar la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica és la massa d'un àtom concret.
Expressar els pesos d'àtoms o molècules va ser un problema per als científics en les primeres etapes. Com que els àtoms són extremadament petits, no podem mesurar les seves masses utilitzant unitats regulars com ara quilograms o grams o fins i tot en micrograms. Per tant, els científics van idear un nou concepte per mesurar-los.
Què és la unitat de massa atòmica?
Les masses dels àtoms són extremadament petites. Per tant, no podem expressar-los en unitats de massa normals com ara grams o quilograms. Per tant, hem d'utilitzar una altra unitat anomenada unitat de massa atòmica (amu) per mesurar la massa atòmica. Una unitat de massa atòmica és una dotzena part de la massa d'un isòtop C-12, que és 1,66 X 10−27 kg. Quan dividim la massa d'un àtom per una dotzena part de la massa d'un isòtop C-12, podem obtenir la seva massa relativa. I, aquest valor és un nombre petit, que és fàcil d'utilitzar en càlculs i per a altres finalitats. Tanmateix, en ús general, quan diem la massa atòmica relativa d'un element, ens referim al seu pes atòmic (perquè el calculem tenint en compte tots els isòtops).
Abans d'utilitzar el carboni-12 com a estàndard per mesurar la unitat de massa atòmica, la gent feia servir altres elements. Per exemple, primer es va utilitzar H-1. Més tard, ho van canviar per reduir els errors. Després d'això, van utilitzar elements amb masses més altes. El següent estàndard va ser l'oxigen-16. Més tard, amb el descobriment de la presència d'isòtops d'oxigen i altres problemes relacionats amb aquest, es va mesurar la unitat de massa atòmica en relació amb l'isòtop de carboni-12.
Què és la massa atòmica?
Els àtoms contenen principalment protons, neutrons i electrons. La massa atòmica és simplement la massa d'un àtom. En altres paraules, és el conjunt de masses de tots els neutrons, protons i electrons d'un sol àtom, concretament, quan l'àtom no es mou (massa en repòs). Hauríem de prendre la massa en repòs perquè, segons els fonaments de la física, quan els àtoms es mouen a una velocitat molt alta les masses augmenten.
Figura 01: la massa atòmica de mercuri és de 200,59 amu
No obstant això, la massa dels electrons és considerablement petita en comparació amb les masses de protons i neutrons. Per tant, podem dir que la contribució d'un electró a la massa atòmica és menor. La majoria dels àtoms de la taula periòdica tenen dos o més isòtops. Els isòtops es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons, tot i que tenen la mateixa quantitat de protons i electrons. Com que la seva quantitat de neutrons és diferent, cada isòtop té una massa atòmica diferent. La mitjana de tota la massa isòtop és el pes atòmic. Per tant, la massa d'un isòtop específic és la massa atòmica d'un àtom, que té diversos isòtops.
Quina diferència hi ha entre la unitat de massa atòmica i la massa atòmica?
La massa atòmica és la massa d'un àtom específic (sense prendre la massa mitjana dels isòtops). La unitat de massa atòmica és l'1/12 de la massa de l'isòtop de carboni -12. Per tant, la diferència clau entre la unitat de massa atòmica i la massa atòmica és que la unitat de massa atòmica és la unitat que fem servir per mesurar la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica és la massa d'un àtom particular. A més, podem utilitzar la unitat de massa atòmica per indicar les masses relatives d' altres àtoms en relació amb la massa C-12.
La infografia següent sobre la diferència entre la unitat de massa atòmica i la massa atòmica resumeix totes aquestes diferències.
Resum: unitat de massa atòmica vs massa atòmica
La unitat de massa atòmica és la unitat de mesura de la massa atòmica d'un sol àtom. La diferència clau entre la unitat de massa atòmica i la massa atòmica és que la unitat de massa atòmica és la unitat que fem servir per mesurar la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica és la massa d'un àtom concret.
