La diferència clau entre la massa atòmica i la massa atòmica mitjana és que la massa atòmica és la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica mitjana és la massa d'un àtom d'un element químic determinat calculada tenint en compte els isòtops d'aquest element..
Sovint fem servir els termes massa atòmica i massa atòmica mitjana de manera intercanviable; tanmateix, són dos termes diferents.
Què és la massa atòmica?
La massa atòmica és la massa total de nucleons presents al nucli d'un àtom. Un nucleó és un p7p o un neutró. Per tant, la massa atòmica és la massa total dels protons i neutrons presents al nucli. Encara que els electrons també estan presents als àtoms, la massa dels electrons no s'utilitza en els càlculs perquè els electrons són tan petits i tenen una massa insignificant en comparació amb els protons i els neutrons.
A diferència de la massa atòmica relativa, aquí calculem la massa de tots i cadascun dels àtoms sense calcular cap valor mitjà. Per tant, obtenim diferents valors per a masses atòmiques de diferents isòtops. Això es deu al fet que el nombre de nucleons presents als isòtops d'un mateix element és diferent entre si.
Considerem un exemple:
La massa atòmica de l'hidrogen=2
Per tant, la massa atòmica de l'isòtop d'hidrogen-2 (deuteri) es calcula de la següent manera.
El nombre de protons al nucli=1
El nombre de neutrons al nucli=1
Per tant, la massa atòmica de l'hidrogen=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Aquí, tLa massa atòmica ve donada per la unitat amu (unitats de massa atòmica). Un protó o un neutró té una massa d'1 amu.
Què és la massa atòmica mitjana?
La massa atòmica mitjana és la massa d'un àtom d'un element químic determinat calculada tenint en compte els isòtops d'aquest element. En això, el valor de la massa depèn de l'abundància natural d'un element químic.
Hi ha dos passos per calcular la massa atòmica mitjana.
- Multiplica la massa atòmica de cada isòtop per l'abundància natural (prenent l'abundància com a percentatge) per separat.
- Afegiu els valors obtinguts per obtenir la massa atòmica mitjana.
Considerem un exemple:
Hi ha dos isòtops de carboni com el carboni-12 i el carboni-13. La seva abundància és del 98% i 2, respectivament. Aleshores podem determinar la massa atòmica mitjana del carboni mitjançant un càlcul. Aquí, hem de multiplicar les masses atòmiques de cada isòtop amb el valor d'abundància. Aleshores, hem de prendre l'abundància com a valor de dos decimals, no com a percentatge. A continuació, podem afegir els valors obtinguts.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Llavors, la massa atòmica mitjana del carboni és=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Quina diferència hi ha entre la massa atòmica i la massa atòmica mitjana?
Tot i que els termes massa atòmica i massa atòmica mitjana sonen semblants, són dos termes diferents. La diferència clau entre la massa atòmica i la massa atòmica mitjana és que la massa atòmica és la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica mitjana és la massa d'un àtom d'un element químic determinat calculada tenint en compte els isòtops d'aquest element. El terme massa atòmica es refereix a la massa d'un sol àtom mentre que el terme massa atòmica mitjana es refereix a una massa d'un element químic.
Resum: massa atòmica vs massa atòmica mitjana
La massa atòmica es refereix a la massa d'un sol àtom, però la massa atòmica mitjana es refereix a la massa mitjana d'un àtom d'un element químic determinat. Per tant, la diferència clau entre la massa atòmica i la massa atòmica mitjana és que la massa atòmica és la massa d'un àtom, mentre que la massa atòmica mitjana és la massa d'un àtom d'un element químic determinat calculada tenint en compte els isòtops d'aquest element..
