Diferència clau: massa unitat de fórmula vs massa molecular
La massa de la unitat de fórmula o la massa de la fórmula d'un compost és la massa de la fórmula empírica d'aquest compost. La fórmula empírica d'un compost és la fórmula química que dóna la relació entre els diferents àtoms presents en aquest compost en nombres sencers petits. En altres paraules, és la menor proporció entre els elements químics d'un compost. No dóna el nombre real de cada element químic. Quan es mesura la massa d'aquesta fórmula, es coneix com a massa unitat de fórmula. La massa molecular d'un compost és la massa d'una molècula d'una substància determinada. La majoria de les vegades, els termes massa molar i massa molecular s'utilitzen indistintament, tot i que són termes diferents. La massa molar és la massa d'un mol de la substància, mentre que la massa molecular no és la massa d'un mol d'una substància. Per a molècules simples, la massa de fórmula i la massa molecular són iguals. Però per als compostos complexos, hi ha una gran diferència entre dos valors. La diferència clau entre la massa de la unitat de fórmula i la massa molecular és que el valor de la massa de la unitat de la fórmula és sempre més petit o similar a la massa molecular de la mateixa substància, mentre que el valor de la massa molecular és sempre més gran o similar a la massa de la unitat de fórmula de la mateixa. substància.
Què és la massa de la unitat de fórmula?
La massa de la unitat de fórmula o la massa de la fórmula és la massa de la fórmula empírica d'una substància concreta. Això vol dir que és la suma de les masses atòmiques dels elements químics presents en la fórmula empírica. La fórmula empírica és la fórmula química d'una substància que dóna la relació més simple entre els elements químics presents en una substància. Per exemple, la fórmula empírica per a C6H12O6 (glucosa) és CH 2O. Considerem alguns exemples per entendre el concepte.
Càlcul de la massa de la unitat de fórmula
Unitat de fórmula Massa de compostos simples
Per a compostos simples com el NaCl (clorur de sodi), la fórmula empírica i la fórmula molecular són les mateixes. El valor de la massa de la unitat de fórmula és
(Massa atòmica de Na) + (massa atòmica de Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Unitat de fórmula de massa de compostos complexos
Per a compostos complexos com ara C11H22O11 (sacarosa), la La fórmula empírica és CH2 Aleshores la massa de la unitat de fórmula és
(Massa atòmica de C) + 2 (massa atòmica de H) + (massa atòmica de O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Per als compostos polimèrics, la massa de la unitat de fórmula és la massa d'una unitat repetida. Un polímer és una macromolècula formada per molts petits compostos coneguts com a monòmers. Una unitat repetida representa el monòmer o monòmers utilitzats per produir el compost polimèric. Per tant, és equivalent a la fórmula empírica d'un compost complex.
Què és la massa molecular?
La massa molecular és la massa d'una molècula d'una substància determinada. També es coneix com a pes molecular. El pes molecular es calcula com la suma de la massa atòmica de tots els elements químics presents a la molècula tenint en compte les proporcions reals entre aquests elements.
Per tant, per a compostos grans i complexos, el valor de la massa unitat de la fórmula és sempre més gran que el de la massa molecular. Però per a molècules petites i senzilles, totes dues poden ser iguals.
Càlcul de la massa molecular
Considerem alguns exemples per entendre el mètode de càlcul.
Exemple: glucosa
La fórmula química de la glucosa és C6H12O6. Per tant, el pes molecular de la glucosa és
6 (massa atòmica de C) + 12 (massa atòmica de H) + 6 (massa atòmica de O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figura 01: molècula de glucosa
Exemple: carbonat de calci
La fórmula química del carbonat de calci és CaCO3, que també és la fórmula empírica d'aquest compost. Per tant, el pes molecular del carbonat de calci és
(massa atòmica de Ca) + (massa atòmica de C) + 3 (massa atòmica de O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Quines similituds hi ha entre la massa de la unitat de fórmula i la massa molecular?
- Tant la massa de la unitat de fórmula com la massa molecular són mesures de pes de substàncies.
- Tant la massa de la unitat de fórmula com la massa molecular tenen la mateixa unitat de mesura.
Quina diferència hi ha entre la massa de la unitat de fórmula i la massa molecular?
Massa d'unitat de fórmula vs massa molecular |
|
| La massa de la unitat de fórmula o la massa de la fórmula és la massa de la fórmula empírica d'una substància concreta. | La massa molecular és la massa d'una molècula en una substància concreta. |
| Valor | |
| El valor de la massa de la unitat de fórmula és sempre més petit o semblant a la massa molecular de la mateixa substància. | El valor de la massa molecular és sempre més gran o semblant a la massa de la unitat de fórmula de la mateixa substància. |
Resum: unitat de fórmula de massa vs massa molecular
La massa de la unitat de fórmula és la massa de la fórmula empírica d'una substància concreta. La massa molecular d'una substància és la massa real d'una molècula d'una substància determinada. La diferència entre la massa de la unitat de fórmula i la massa molecular és que el valor de la massa de la unitat de la fórmula és sempre més petit o similar a la massa molecular de la mateixa substància, mentre que el valor de la massa molecular és sempre més gran o similar a la massa de la unitat de fórmula de la mateixa substància..
