Massa atòmica vs massa molar
Els àtoms es poden unir en diverses combinacions per formar molècules i altres compostos. Les estructures moleculars donen les proporcions exactes dels àtoms; així, podem escriure fórmules moleculars per als compostos. Aquests són importants per determinar les masses moleculars o masses molars. Les molècules es caracteritzen per les seves masses. Conèixer la massa molecular és útil a l'hora de mesurar els compostos per a reaccions en el treball de laboratori. Tanmateix, mesurar una massa molecular és difícil ja que és una massa petita. Per tant, hi ha altres mètodes, que podem adoptar per mesurar les masses d'àtoms i molècules.
Què és la massa atòmica?
Els àtoms estan formats principalment per protons, neutrons i electrons. La massa atòmica és simplement la massa d'un àtom. En altres paraules, és el conjunt de masses de tots els neutrons, protons i electrons d'un sol àtom, concretament, quan l'àtom no es mou (massa en repòs). La massa de repòs es pren perquè; segons els fonaments de la física, s'ha demostrat que quan els àtoms es mouen a una velocitat molt alta les masses augmenten. Tanmateix, la massa dels electrons és considerablement molt petita en comparació amb les masses de protons i neutrons. Així doncs, podem dir que la contribució dels electrons a una massa atòmica és menor. La majoria dels àtoms de la taula periòdica tenen dos o més isòtops. Els isòtops es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons, tot i que tenen la mateixa quantitat de protons i electrons. Com que la seva quantitat de neutrons és diferent, cada isòtop té una massa atòmica diferent. Si es calcula la mitjana de tota la massa isòtop, es coneix com a pes atòmic. Per tant, la massa d'un isòtop específic és la massa atòmica d'un àtom, que té diversos isòtops.
Què és la massa molar?
Aquesta és la massa d'una substància per a una quantitat determinada. La unitat SI per a la massa molar és g mol-1 Això dóna la quantitat d'àtoms/molècules/compostos presents en un mol de la substància. En altres paraules, és la massa del nombre d'àtoms/molècules o compostos d'Avogadro. Això també es coneix com a pes molecular. Tanmateix, en pes molecular, es determina la quantitat de molècules en un mol. És important mesurar el pes dels àtoms i les molècules en l'escenari pràctic, però és difícil pesar-los com a partícules individuals, ja que les seves masses són molt petites segons els paràmetres de pes normal (grams o quilograms). Per tant, per complir aquest buit i mesurar les partícules a nivell macroscòpic, és útil el concepte de massa molar. La definició de massa molar està directament relacionada amb l'isòtop del carboni-12. La massa d'un mol d'àtoms de carboni 12 és exactament 12 grams, que és la seva massa molar és exactament 12 grams per mol. La massa molar de molècules que contenen el mateix àtom com O2 o N2 es calcula multiplicant el nombre d'àtoms per la massa molar dels àtoms. La massa molar dels compostos com NaCl o CuSO4 es calcula sumant les masses atòmiques de cada àtom.
Quina diferència hi ha entre la massa atòmica i la massa molar?
• La massa atòmica és la massa d'un sol àtom. La massa molar dóna la quantitat d'àtoms/molècules/compostos presents en un mol de la substància.
• La massa atòmica només es refereix als àtoms, però la massa molar es refereix a qualsevol àtom, molècula, ió, etc.
