Diferència entre Ksp i Qsp

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: Ksp vs Qsp

Ksp és la constant del producte de solubilitat i Qsp és el quocient del producte de solubilitat. La diferència clau entre Ksp i Qsp és que Ksp indica la solubilitat d'una substància mentre que Qsp indica l'estat actual d'una solució. El producte de solubilitat és el producte de les concentracions d'espècies iòniques presents en una solució quan una substància es dissol en un dissolvent com l'aigua.

El producte de solubilitat es determina quan la solució està saturada amb aquesta substància. El quocient de producte de solubilitat és el producte de les concentracions d'espècies iòniques en una solució en qualsevol moment; abans de la saturació o després que la solució estigui saturada. De vegades es coneix com a producte iònic.

Què és Ksp?

Ksp és la constant del producte de solubilitat d'una substància determinada. Indica la solubilitat d'una substància (quant de sòlid es dissol en una solució). La constant del producte de solubilitat es dóna per a una solució que està saturada amb una substància. A major Ksp, major solubilitat d'aquesta substància. El producte de solubilitat es dóna com el producte de les concentracions d'espècies iòniques en una solució.

Apareix una solució saturada amb nuvolositat que indica l'inici de la formació d'un precipitat. És la forma insoluble del solut. La part líquida d'aquest sistema té els soluts solubles. El Ksp d'aquesta solució representa l'equilibri entre aquestes formes solubles i insolubles.

Els factors que afecten el valor de la constant del producte de solubilitat són la temperatura, la presència d'ions comuns, el pH o l'acidesa, etc. Quan augmenta la temperatura, també augmenta la solubilitat del precipitat sòlid. Aleshores el producte de les concentracions d'espècies iòniques augmenta, donant lloc a un alt valor de constant del producte de solubilitat. La presència d'un ió comú es descriu per l'efecte de l'ió comú. Quan hi ha un ió comú, el Ksp es redueix. Un ió comú significa una de les espècies iòniques que ja estan presents en aquesta solució. Per exemple, per a un sistema d'equilibri que conté BaSO4 (sulfat de bari) precipitat juntament amb Ba⁺² ions i SO₄^{2 -} ions, l'addició de Ba⁺² o SO₄^{2- Els ions poden afectar l'equilibri.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figura 01: Ksp d'una solució saturada de BaSO4

Quan s'afegeix un d'aquests ions des d'una font externa, llavors l'equilibri anterior es desplaça cap al costat esquerre (es forma una forma més insoluble de la substància disminuint la quantitat d'ions presents a la solució), disminuint la solubilitat d'aquesta substància.

Què és Qsp?

Qsp és el quocient de producte de solubilitat d'una solució. Descriu l'estat actual d'una solució. Això significa que Qsp es dóna per a una solució insaturada (abans de la saturació), saturada o sobresaturada. El Qsp també s'anomena producte iònic perquè és el producte de concentracions d'espècies iòniques en qualsevol moment (no en un moment concret com ara la saturació). Per tant, Ksp (la constant del producte de solubilitat) és una forma especial de Qsp.

Quina és la relació entre Ksp i Qsp?

• Si el valor Qsp és menor que el Ksp d'una substància en una solució, es poden dissoldre més sòlids en aquesta solució.
• Quan Qsp i Ksp tenen valors iguals, la solució s'ha saturat.
• Si el Qsp és superior al valor de Ksp, es forma un precipitat.

Quina diferència hi ha entre Ksp i Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp és la constant del producte de solubilitat d'una substància concreta.	Qsp és el quocient de producte de solubilitat d'una solució.
Natura
Ksp és un valor d'equilibri.	Qsp no és un valor d'equilibri.
Estat de la solució
Ksp és el producte de concentracions d'espècies iòniques en una solució saturada.	Qsp és el producte de concentracions d'espècies iòniques en una solució insaturada, saturada o sobresaturada.

Resum: Ksp vs Qsp

Ksp i Qsp són termes molt relacionats en química. Ksp es defineix com una solució saturada que té un equilibri entre espècies iòniques i un precipitat sòlid (el moment en què ha començat la formació d'un precipitat). Qsp es dóna per a qualsevol moment (no especificat); abans de la saturació o després de la saturació. La diferència entre Ksp i Qsp és que Ksp és la constant del producte de solubilitat mentre que Qsp és el quocient del producte de solubilitat.