La diferència clau entre Ksp i Keq és que el terme Ksp descriu la solubilitat d'una substància, mentre que el terme Keq descriu l'estat d'equilibri d'una reacció particular.
Ksp és la constant del producte de solubilitat mentre que Keq és la constant d'equilibri. Ksp també és un tipus de constant d'equilibri, però només tracta la solubilitat de les substàncies sòlides. Keq és un terme més general que podem utilitzar per determinar les propietats de qualsevol tipus d'equilibri.
Què és Ksp
Ksp significa constant del producte de solubilitat. És aplicable a la dissolució de substàncies sòlides en solucions aquoses. Aquesta constant descriu el nivell al qual una substància química es dissol en la solució aquosa. Com més gran és la solubilitat, més gran és el valor de Ksp. Per a una reacció de solubilitat general, podem donar l'equació de Ksp de la següent manera:
Per tant, la constant del producte de solubilitat prové de la multiplicació de les concentracions molars de productes que obtenim de la dissolució de la substància sòlida. Tanmateix, si hi ha una relació estequiomètrica entre reactius i producte, hem d'incloure el coeficient estequiomètric a la nostra equació. Cal augmentar la concentració del producte fins al coeficient de potència.
Efecte d'ions comú:
Sempre hem de recordar que la solubilitat de la reacció d'equilibri es redueix per l'efecte dels ions comú. Per exemple, si hi ha un ió comú a la solució i el compost sòlid que anem a dissoldre en aquesta solució, podem observar un Ksp inferior al que s'esperava. Sense aquest ió, el Ksp seria un gran valor.
Efecte sal:
La presència d'ions poc comuns a la solució també pot afectar el Ksp d'un equilibri. Per exemple, si hi ha un ió de sal a la solució a més dels ions presents en el sòlid, l'anomenem ió poc comú i pot augmentar el valor de Ksp.
Què és Keq?
Keq significa constant d'equilibri. La constant d'equilibri és la relació entre les concentracions de productes i les concentracions de reactius a l'equilibri. Aquest terme només és aplicable a les reaccions que estan en equilibri. El quocient de reacció i la constant d'equilibri són els mateixos per a les reaccions que estan en equilibri.
Podem donar la constant d'equilibri com les concentracions elevades a la potència dels coeficients estequiomètrics. La constant d'equilibri depèn de la temperatura del sistema considerat, ja que la temperatura afecta la solubilitat dels components i l'expansió de volum. Tanmateix, l'equació de la constant d'equilibri no inclou cap detall sobre els sòlids que es troben entre els reactius o els productes. Només es tenen en compte les substàncies en fase líquida i en fase gasosa.
Per exemple, considerem l'equilibri entre l'àcid carbònic i l'ió bicarbonat.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
La constant d'equilibri de la reacció anterior es mostra a continuació.
Constante d'equilibri (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Quina diferència hi ha entre Ksp i Keq?
Ksp és un tipus de Keq. Ksp significa constant del producte de solubilitat mentre que Keq significa constant d'equilibri. La diferència clau entre Ksp i Keq és que el terme Ksp descriu la solubilitat d'una substància, mentre que el terme Keq descriu l'estat d'equilibri d'una reacció particular. Quan es consideren les equacions, Ksp només té els productes que obtenim després de la dissolució del sòlid, mentre que Keq conté tant productes com reactius que es troben en estat aquós. Per tant, aquesta és una altra diferència significativa entre Ksp i Keq.
Resum: Ksp vs Keq
Ksp és un tipus de Keq. Ksp significa constant del producte de solubilitat mentre que Keq significa constant d'equilibri. La diferència clau entre Ksp i Keq és que el terme Ksp descriu la solubilitat d'una substància, mentre que el terme Keq descriu l'estat d'equilibri d'una reacció particular.
