La diferència clau entre l'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços és que l'entalpia d'atomització descriu l'energia necessària per separar una molècula en els seus àtoms, mentre que l'entalpia de dissociació d'enllaços descriu la dissociació d'enllaços químics en una molècula.
De vegades, l'entalpia d'atomització i l'entalpia de dissociació d'enllaços són les mateixes per a alguns compostos simples si hi ha enllaços simples. Això es deu al fet que, en els compostos simples, la dissociació dels enllaços forma els àtoms dels quals està formada la molècula.
Què és l'entalpia d'atomització?
L'entalpia d'atomització és el canvi d'entalpia que es produeix en separar completament una substància química en els seus àtoms. Aquesta substància química pot ser un element químic o un compost químic. Podem denotar aquest canvi d'entalpia com ΔHat Durant el procés d'atomització, es trenquen tots els tipus d'enllaços químics i no se'n forma cap. Per tant, l'entalpia d'atomització és sempre un valor positiu. El valor d'entalpia estàndard per a aquest canvi d'entalpia és "entalpia estàndard d'atomització". Les condicions estàndard considerades en aquest context són la temperatura de 268,15 K i la pressió d'1 bar.
Per exemple, l'entalpia d'atomització de la molècula d'aigua es refereix a l'energia necessària per separar els dos àtoms d'hidrogen i l'àtom d'oxigen de la molècula d'aigua. En altres paraules, l'entalpia d'atomització de l'aigua és la suma de les energies de dissociació dels enllaços de dos enllaços O-H. De la mateixa manera, l'entalpia d'atomització d'un sòlid elemental és l'entalpia de sublimació d'aquesta substància perquè la sublimació implica la conversió del sòlid en un gas monoatòmic després de l'evaporació.
Què és l'entalpia de dissociació d'enllaços?
L'entalpia de dissociació d'enllaç descriu el canvi d'entalpia que es produeix durant la dissociació d'un enllaç químic. En altres paraules, és la mesura de la força d'un enllaç químic. Per tant, podem dir que el canvi d'entalpia estàndard que es produeix quan l'enllaç químic A-B es trenca per hemòlisi i els fragments A i B és l'entalpia de dissociació de l'enllaç. Si la molècula que estem considerant és una molècula diatòmica, aleshores l'entalpia de dissociació de l'enllaç és igual a l'entalpia d'atomització. Normalment, els fragments A i B donats per aquesta dissociació d'enllaços són espècies radicals. Podem indicar l'entalpia de dissociació d'enllaços com DH0
Hi ha diferents mètodes que podem utilitzar per mesurar la dissociació de l'enllaç com ara la determinació espectromètrica dels nivells d'energia, la generació de radicals per piròlisi o fotòlisi, mesures de cinètica i equilibri químic, diversos mètodes calorimètrics i electroquímics, etc.
Quina diferència hi ha entre l'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços?
La diferència clau entre l'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços és que l'entalpia d'atomització descriu l'energia necessària per separar una molècula en els seus àtoms, mentre que l'entalpia de dissociació d'enllaços descriu la dissociació d'enllaços químics en una molècula. L'entalpia de dissociació d'enllaç i l'entalpia d'atomització són sempre valors positius. De vegades, l'entalpia d'atomització i l'entalpia de dissociació d'enllaços són les mateixes per a alguns compostos simples si hi ha enllaços simples. Tanmateix, aquests termes difereixen entre si la majoria de vegades.
A sota de les taules infogràfiques hi ha més diferències entre l'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços.
Resum: Entalpia d'atomització versus dissociació d'enllaços
L'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços es poden utilitzar indistintament per a alguns compostos simples, però no sempre són equivalents. La diferència clau entre l'entalpia d'atomització i la dissociació d'enllaços és que l'entalpia d'atomització descriu l'energia necessària per separar una molècula en els seus àtoms, mentre que l'entalpia de dissociació d'enllaços descriu la dissociació d'enllaços químics en una molècula.
