La diferència clau entre l'entalpia i l'entalpia molar és que l'entalpia és el contingut de calor total d'un sistema termodinàmic, mentre que l'entalpia molar és la calor total per mol de reactiu del sistema.
Entalpia i entalpia molar són termes útils en química física per a la determinació del contingut de calor total en un sistema termodinàmic. Podem definir un sistema termodinàmic com un cos de matèria o radiació que està confinat per parets amb certes permeabilitats que poden separar aquest sistema de l'entorn.
Què és l'entalpia?
L'entalpia d'un sistema és una magnitud termodinàmica equivalent al contingut de calor total d'un sistema. És igual a l'energia interna del sistema més el producte de la pressió i el volum. Per tant, és una propietat termodinàmica d'un sistema.
L'equació de l'entalpia es mostra a continuació.
H=U + PV
A l'equació anterior, H és l'entalpia del sistema, U és l'energia interna del sistema, P és la pressió i V és el volum. L'entalpia d'un sistema és la indicació de la capacitat d'aquest sistema per alliberar calor (per fer un treball no mecànic). L'entalpia s'indica amb el símbol H.
Figura 01: un diagrama d'entalpia que mostra els canvis d'entalpia per a una reacció química concreta
La determinació de l'entalpia d'un sistema ens permet indicar si una reacció química és exotèrmica o endotèrmica. El canvi d'entalpia d'un sistema es pot utilitzar per determinar la calor de les reaccions i per predir si una reacció química és espontània o no espontània.
Què és l'entalpia molar?
L'entalpia molar és el valor d'entalpia donat per mol. En aquesta definició, l'entalpia és una magnitud termodinàmica equivalent al contingut de calor total d'un sistema. És igual a l'energia interna del sistema més el producte de la pressió i el volum. La unitat de mesura d'aquest valor és KJ/mol. Per tant, podem derivar l'equació per a la determinació de l'entalpia molar de la següent manera:
Entalpia molar=DH/n
On DH és el canvi d'entalpia del sistema, "n" és el nombre de mols de reactiu implicats en el sistema. Per exemple, l'entalpia molar per a la formació d'una substància particular és el canvi d'entalpia quan es forma un mol d'espècies químiques en estat estàndard a una temperatura especificada. Aquesta formació de la substància es produeix a partir de la forma més estable dels elements químics constitutius d'aquesta substància en el seu estat estàndard.
Quina diferència hi ha entre l'entalpia i l'entalpia molar?
Entalpia i entalpia molar són termes útils en química física per a la determinació del contingut de calor total en un sistema termodinàmic. La diferència clau entre l'entalpia i l'entalpia molar és que l'entalpia és el contingut de calor total d'un sistema termodinàmic, mentre que l'entalpia molar és la calor total per mol de reactiu del sistema. A més, la unitat de mesura de l'entalpia són joules o quilojuls, mentre que la unitat de mesura de l'entalpia molar són els kilojoules per mol.
La taula següent resumeix la diferència entre entalpia i entalpia molar.
Resum: entalpia vs entalpia molar
Entalpia i entalpia molar són termes útils que ajuden a determinar el contingut de calor total en un sistema termodinàmic. L'entalpia d'un sistema és una magnitud termodinàmica equivalent al contingut de calor total d'un sistema. L'entalpia molar és el valor d'entalpia donat per mol. Per tant, la diferència clau entre l'entalpia i l'entalpia molar és que l'entalpia és el contingut de calor total d'un sistema termodinàmic, mentre que l'entalpia molar és la calor total per mol de reactiu del sistema.
