Diferència clau: àcid concentrat vs àcid fort
Un àcid és un compost químic que pot alliberar ions H+ (protons) al medi on resideix mitjançant la ionització de la molècula d'àcid. Hi ha dos tipus principals d'àcids: àcids forts i àcids febles. Els àcids forts són àcids que es dissocien completament en solucions aquoses, alliberant ions H+. Les bases fortes són compostos químics que es dissocien completament en solucions aquoses formant ions OH–. En funció de la concentració de les molècules d'àcid a la solució aquosa, aquests àcids poden tenir dues formes com àcids concentrats i àcids diluïts. La diferència clau entre un àcid concentrat i un àcid fort és que els àcids concentrats tenen una gran quantitat de molècules d'àcid en una quantitat unitària d'una mescla, mentre que els àcids forts es dissocien completament en una solució aquosa.
Què és un àcid concentrat?
L'àcid concentrat és una solució àcida que té una gran quantitat de molècules d'àcid per unitat de volum de la solució. El terme "concentrat" significa la presència d'una gran quantitat d'un component en una mescla particular. Una solució concentrada conté la màxima quantitat de molècules d'àcid. les molècules d'àcid es coneixen com a soluts perquè aquestes molècules es dissolen en aigua per formar la solució àcida.
La quantitat de solut present pot variar amb la temperatura. Això és perquè la solubilitat d'un compost es veu afectada directament per la temperatura. La quantitat de solut present a una temperatura pot no ser igual a la quantitat a una temperatura diferent. La majoria dels soluts tenen una alta solubilitat a temperatures més altes.
Els àcids concentrats són molt corrosius i, per tant, perillosos. A més, alguns àcids concentrats són sensibles als xocs. Per tant, aquests àcids poden provocar explosions a causa d'una manipulació inadequada. De vegades, la inhalació d'àcids concentrats pot ser mortal i pot causar cremades als ulls i a la pell. Fins i tot pot provocar un incendi quan es posa en contacte amb altres materials.
Figura 1: Una ampolla de HCl concentrat
Els termes concentrat s'utilitzen principalment en comparacions. Per exemple, es diu que una solució d'HCl amb una concentració de 18 mol/L està més concentrada que una solució d'1 mol/L. el contrari de l'àcid concentrat és "àcid diluït".
Què és un àcid fort?
Un àcid fort és un àcid que està completament dissociat o ionitzat en una solució aquosa. Per tant, un àcid fort té una capacitat més alta per alliberar protons. En una solució aquosa, els protons alliberats es combinen amb molècules d'aigua formant ions hidroni (H3O+). Els àcids forts es classifiquen en funció del nombre de protons alliberats per molècula d'àcid;
- Àcid monopròtic: allibera un protó per molècula d'àcid
- Àcid dipròtic: allibera dos protons per molècula d'àcid.
- Àcid polipròtic: allibera més de dos protons per molècula d'àcid.
Força àcida:
La força de l'àcid descriu la capacitat o tendència a perdre un protó d'una molècula d'àcid. Per tant, explica la dissociació de l'àcid. Un àcid que es dissocia completament té una força àcida elevada. (Els àcids febles es dissocien parcialment).
La força de l'àcid es mesura per la constant de dissociació de l'àcid (Ka) o el seu valor logarítmic (pKa). Els àcids forts tenen un valor de Ka elevat i, per tant, un valor de pKa més petit.
p K a=−log K a
Figura 02: àcid nítric
Alguns exemples d'àcids forts inclouen els següents:
- Àcid clorhídric (HCl)
- Àcid sulfúric (H2SO4)
- Àcid nítric (HNO3)
- Àcid perclòric (HClO4)
- Àcid bromhídric (HBr)
Quina semblança hi ha entre l'àcid concentrat i l'àcid fort?
Tant l'àcid concentrat com l'àcid fort són formes molt corrosives d'àcids
Quina diferència hi ha entre l'àcid concentrat i l'àcid fort?
Àcid concentrat vs àcid fort |
|
| Un àcid concentrat és una solució àcida que té una gran quantitat de molècules d'àcid per unitat de volum de la solució. | Un àcid fort és un àcid que està completament dissociat o ionitzat en una solució aquosa. |
| Concentració | |
| Un àcid de concentració conté la quantitat màxima de soluts per unitat de volum de solució a una temperatura determinada. | Un àcid fort no conté la quantitat màxima de soluts per unitat de volum. |
| Força àcida | |
| Un àcid concentrat pot tenir o no una força àcida elevada. | Un àcid fort sempre té una força més alta. |
Resum: àcid concentrat versus àcid fort
Els àcids es troben principalment en dos grups d'àcids forts i àcids febles. Aquests àcids poden estar en forma concentrada o diluïda. La diferència entre un àcid concentrat i un àcid fort és que els àcids concentrats són àcids que tenen una gran quantitat de molècules d'àcid en una quantitat unitària d'una mescla, mentre que els àcids forts són àcids que es dissocien completament en una solució aquosa.
Descarregueu el PDF d'àcid concentrat vs àcid fort
Podeu descarregar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Si us plau, descarregueu la versió PDF aquí: Diferència entre àcid concentrat i àcid fort
