La diferència clau entre l'entalpia d'enllaç i l'entalpia de gelosia és que l'entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia que es necessita per trencar un enllaç químic, mentre que l'energia de la xarxa és la quantitat d'energia que es necessita per formar un mol. d'un compost iònic dels cations i anions en estat gasós.
Aquests termes descriuen l'intercanvi d'energia entre un sistema i el seu entorn. L'entalpia d'enllaç és el contrari de l'entalpia de la xarxa. L'entalpia d'enllaç explica la ruptura d'enllaç mentre que l'entalpia de gelosia explica la formació d'enllaç. Per això són fenòmens oposats entre si.
Què és l'entalpia d'enllaç?
L'entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia que es necessita per trencar un enllaç químic. Si apliquem la definició estàndard aquí, diu que l'entalpia d'enllaç és el canvi d'entalpia quan es trenca un mol d'enllaços en una substància a 298 K. Com que aquest terme tracta sobre la ruptura d'enllaç, també podem anomenar-lo energia de dissociació d'enllaç. Altres sinònims inclouen la força de l'enllaç i l'energia d'enllaç mitjana.
Figura 01: Energies d'enllaç d'alguns enllaços químics
Si el valor de l'entalpia d'enllaç és alt, vol dir que l'enllaç és molt fort i difícil de trencar. Per tant, es necessita més energia per trencar aquest vincle en particular. Normalment, les unitats que utilitzem per a la determinació del valor de l'entalpia d'enllaç són kcal/mol (kilocalories per mol) o kJ/mol (kilojoules per mol).
Què és l'entalpia de gelosia?
L'entalpia reticular és la quantitat d'energia que es requereix per formar un mol d'un compost iònic en condicions estàndard utilitzant els cations i anions en estat gasós. Com que aquí estem tractant de les xarxes cristal·lines, el terme entalpia de gelosia s'utilitza per a les xarxes cristal·lines; és a dir, s'aplica a compostos sòlids. És una mesura de les forces que uneixen els ions (les forces de cohesió).
Figura 02: una estructura de gelosia
En general, l'energia de la xarxa és important en la determinació d'algunes propietats físiques, com ara la solubilitat dels cristalls, la duresa i la volatilitat. Normalment, l'energia reticular és una energia negativa, però l'entalpia reticular és un valor positiu. Això es deu al fet que el volum d'un mol del sòlid cristal·lí disminueix en formar la xarxa.
Quina diferència hi ha entre l'entalpia d'enllaç i l'entalpia de gelosia?
L'entalpia d'enllaç és el procés oposat a l'entalpia de gelosia, ja que l'entalpia d'enllaç s'ocupa de la ruptura d'enllaç mentre que l'entalpia de gelosia s'encarrega de la formació d'enllaços. Per tant, la diferència clau entre l'entalpia d'enllaç i l'entalpia de gelosia és que l'entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia que es necessita per trencar un enllaç químic, mentre que l'energia de la gelosia és la quantitat d'energia que es necessita per formar un mol d'un compost iònic a partir del cations i anions en estat gasós. L'entalpia d'enllaç és el canvi d'entalpia quan es trenca un mol d'enllaços en una substància a 298 K. Per tant, també podem anomenar-lo entalpia de dissociació d'enllaços.
Resum: entalpia d'enllaç vs entalpia de gelosia
L'entalpia d'enllaç s'ocupa de la ruptura d'enllaç mentre que l'entalpia de gelosia s'ocupa de la formació d'enllaç. Per tant, la diferència clau entre l'entalpia d'enllaç i l'entalpia de gelosia és que l'entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia que es necessita per trencar un enllaç químic, mentre que l'energia de la xarxa és la quantitat d'energia que es necessita per formar un mol d'un compost iònic a partir del cations i anions en estat gasós.
