Diferència clau: energia d'enllaç vs entalpia d'enllaç
Tant l'energia d'enllaç com l'entalpia d'enllaç descriuen el mateix concepte químic; la quantitat d'energia necessària per trencar una mol de molècules en els seus àtoms components. Això mesura la força d'un enllaç químic. Per tant, també s'anomena força d'unió. L'energia d'enllaç es calcula com un valor mitjà de les energies de dissociació d'enllaç a 298 K per a espècies químiques en fase gasosa. No hi ha una diferència considerable entre els termes energia d'enllaç i entalpia d'enllaç, però l'energia d'enllaç es denota amb "E" mentre que l'entalpia d'enllaç es denota amb "H".
Què és Bond Energy?
L'energia d'enllaç o entalpia d'enllaç és una mesura de la força de l'enllaç. L'energia d'enllaç és la quantitat d'energia necessària per trencar una mol de molècules en els seus àtoms components. Això vol dir que l'energia d'enllaç és l'energia necessària per trencar un enllaç químic. L'energia d'enllaç s'anomena "E". La unitat de mesura és kJ/mol.
Es formen enllaços químics entre els àtoms per tal d'obtenir un estat estable quan els àtoms individuals tenen una gran energia que és inestable. Això significa que la formació d'enllaços químics disminueix l'energia d'un sistema. Per tant, una part de l'energia s'allibera (generalment en forma de calor) quan es formen enllaços químics. Per tant, la formació d'enllaços és una reacció exotèrmica. Per tal de trencar aquest enllaç químic, s'ha de proporcionar energia (una quantitat igual d'energia que l'energia alliberada durant la formació de l'enllaç). Aquesta quantitat d'energia es coneix com a energia d'enllaç o entalpia d'enllaç.
Figura 1: diagrama d'energia per a la formació d'enllaços (esquerra) i la dissociació d'enllaços (dreta).
L'energia d'enllaç és igual a la diferència entre l'entalpia dels productes (àtoms) i els reactius (molècula inicial). Cada molècula ha de tenir els seus propis valors d'energia d'enllaç. Però hi ha excepcions. Per exemple, l'energia d'enllaç de l'enllaç C-H depèn de la molècula on es produeix l'enllaç. Per tant, l'energia d'enllaç es calcula com un valor mitjà de les energies de dissociació d'enllaç.
L'energia d'enllaç és la mitjana de les energies de dissociació d'enllaç per a la mateixa espècie en fase gasosa (a una temperatura de 298 K). Per exemple, l'energia d'enllaç de la molècula de metà (CH4) és la quantitat d'energia necessària per formar un àtom de carboni i 4 radicals d'hidrogen. Aleshores, l'energia d'enllaç de l'enllaç C-H es pot calcular prenent la suma de les energies de dissociació d'enllaç de cada enllaç CH i dividint el valor total per 4.
Ex: L'energia d'enllaç de l'enllaç O-H a la molècula H2O es pot calcular de la següent manera.
Quantitat d'energia necessària per trencar l'enllaç H-OH=498,7 kJ/mol
La quantitat d'energia necessària per trencar l'enllaç O-H (al radical OH restant)=428 kJ/mol
L'energia mitjana de dissociació d'enllaç=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Per tant, l'energia d'enllaç d'O-H a la molècula H2O es considera 464 kJ/mol.
Què és l'entalpia d'enllaç?
L'entalpia d'enllaç o energia d'enllaç és la quantitat d'energia necessària per separar una molècula en els seus components atòmics. És una mesura de la força d'unió. L'entalpia d'enllaç s'indica com a "H".
Quina diferència hi ha entre l'energia d'enllaç i l'entalpia d'enllaç?
- L'energia d'enllaç o entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia necessària per trencar una mol de molècules en els seus àtoms components.
- L'energia d'enllaç s'indica com "E" mentre que l'entalpia d'enllaç s'indica com "H".
Resum: energia d'enllaç vs entalpia d'enllaç
L'energia d'enllaç o entalpia d'enllaç és la quantitat d'energia necessària per separar un mol de molècules en els seus components atòmics en fase gasosa. Es calcula utilitzant els valors d'energia de dissociació d'enllaços dels enllaços químics. Per tant, l'energia d'enllaç és el valor mitjà de les energies de dissociació d'enllaç. Sempre és un valor positiu perquè la dissociació de l'enllaç és endotèrmica (la formació d'enllaç és exotèrmica). No hi ha una diferència considerable entre l'energia d'enllaç i l'entalpia d'enllaç.
