La diferència clau entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç és que l'energia d'enllaç és un valor mitjà, mentre que l'energia de dissociació d'enllaç és un valor particular per a un enllaç concret.
Tal com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Per tant, aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells, a esdevenir estables. Pot produir-se formant enllaços iònics, enllaços covalents o enllaços metàl·lics en funció de l'electronegativitat dels àtoms. Quan dos àtoms tenen una diferència d'electronegativitat similar o molt baixa, reaccionen junts, formen un enllaç covalent compartint electrons. L'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç són dos conceptes relacionats amb els enllaços químics covalents.
Què és Bond Energy?
Quan es formen enllaços, s'allibera certa quantitat d'energia. En canvi, la ruptura de l'enllaç requereix una certa quantitat d'energia. Per a un determinat enllaç químic, aquesta energia és constant. I l'anomenem com a energia d'enllaç. Per tant, l'energia d'enllaç és la quantitat de calor necessària per trencar un mol de molècules en els seus àtoms corresponents.
A més, podem observar l'energia d'un enllaç químic en diverses formes com a energia química, energia mecànica o energia elèctrica. Tanmateix, en última instància, totes aquestes energies es converteixen en calor. Per tant, podem mesurar l'energia d'enllaç en quilojules o quilocalories.
Figura 01: energia de vincles
A més, l'energia d'enllaç és un indicador de la força de l'enllaç. Per exemple, els enllaços més forts són difícils de trencar. Per tant, les energies d'enllaç d'ells són més grans. D' altra banda, els enllaços febles tenen energies d'enllaç petites i són fàcils de tallar. L'energia d'enllaç també indica la distància d'enllaç. Les energies d'enllaç més altes signifiquen que la distància d'enllaç és baixa (per tant, la força de l'enllaç és alta). A més, quan l'energia d'enllaç és baixa, la distància d'enllaç és més gran. Com s'ha esmentat a la introducció, l'electronegativitat té un paper en la formació d'enllaços. Per tant, l'electronegativitat dels àtoms també contribueix a l'energia d'enllaç.
Què és l'energia de dissociació d'enllaços?
L'energia de dissociació de l'enllaç també és una mesura de la força de l'enllaç. Podem definir-lo com el canvi d'entalpia que té lloc quan un enllaç se sotmet a una escissió per homòlisi. L'energia de dissociació d'enllaços és específica d'un únic enllaç.
En aquest cas, un mateix enllaç pot tenir diferents energies de dissociació d'enllaç segons la situació. Per exemple, hi ha quatre enllaços C-H en una molècula de metà i tots els enllaços CH no tenen la mateixa energia de dissociació d'enllaços.
Figura 02: Algunes energies de dissociació d'enllaços per a complexos de coordinació
Per tant, a la molècula de metà, les energies de dissociació d'enllaços per als enllaços CH són 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol i 339 kJ/mol. Es deu al fet que la ruptura del primer enllaç forma una espècie radical mitjançant l'homòlisi, de manera que la ruptura del segon enllaç es produeix a partir d'una espècie radical, que requereix més energia que la primera. De la mateixa manera, pas a pas les energies de dissociació dels enllaços canvien.
Quina diferència hi ha entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç?
L'energia d'enllaç és el valor mitjà de les energies de dissociació de l'enllaç en fase gasosa (normalment a una temperatura de 298 K) per a tots els enllaços del mateix tipus dins de la mateixa espècie química. Tanmateix, l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç no són el mateix. L'energia de dissociació de l'enllaç és el canvi d'entalpia estàndard quan un enllaç covalent és escindit per homòlisi per donar fragments; que solen ser espècies radicals. Per tant, la diferència clau entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç és que l'energia d'enllaç és un valor mitjà, mentre que l'energia de dissociació d'enllaç és un valor particular per a un enllaç concret.
Per exemple, a la molècula de metà, les energies de dissociació d'enllaços per a enllaços CH són 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol i 339 kJ/mol. Tanmateix, l'energia d'enllaç del C-H del metà és de 414 kJ/mol, que és la mitjana dels quatre valors. A més, per a una molècula, l'energia de dissociació de l'enllaç pot no ser necessàriament igual a l'energia d'enllaç (com en l'exemple de metà anterior). Per a una molècula diatòmica, l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç són la mateixa.
A continuació, la infografia sobre la diferència entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç proporciona més detalls sobre les diferències.
Resum: energia d'enllaç vs energia de dissociació d'enllaç
L'energia de dissociació d'enllaç és diferent de l'energia d'enllaç. L'energia d'enllaç és el valor mitjà de totes les energies de dissociació d'enllaç d'una molècula. Per tant, la diferència clau entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç és que l'energia d'enllaç és un valor mitjà, mentre que l'energia de dissociació d'enllaç és un valor particular per a un enllaç concret.
