La diferència clau entre els elements del grup 1 i del grup 2 és que tots els elements del grup 1 tenen electrons no aparellats al seu orbital més extern, mentre que els elements del grup 2 tenen electrons aparellats al seu orbital més extern.
Els grups 1 i 2 de la taula periòdica contenen s elements de bloc. Això significa; aquests elements tenen els seus electrons més externs a l'orbital s. Els grups 1 i 2 difereixen entre si segons el nombre d'electrons al seu orbital més extern. Un orbital pot contenir només dos electrons perquè el nombre quàntic magnètic d'aquest orbital és 0.
Què són els elements del grup 1?
Els elements del grup 1 són elements químics que tenen un electró no aparellat a l'orbital s més extern. És la primera columna del bloc s de la taula periòdica. Conté hidrogen i metalls alcalins. Els membres d'aquest grup 1 són els següents:
- Hidrogen (H)
- Liti (Li)
- Sodi (Na)
- Potasi (K)
- Rhubidi (Rh)
- Cesi (Cs)
- Francium (Fr)
Figura 01: Taula periòdica amb diferents grups en diferents colors
Tot i que l'hidrogen es troba en aquest grup a causa de la seva configuració electrònica, té característiques diferents dels metalls alcalins. Per exemple, l'hidrogen existeix com a gas, mentre que altres elements d'aquest grup són metalls. Tots aquests metalls són brillants, molt reactius i molt suaus (els podem tallar fàcilment amb un simple ganivet).
En general, els elements del grup 1 mostren densitats baixes, punts de fusió baixos, punts d'ebullició baixos i tenen estructures cristal·lines cúbiques centrades en el cos. A més, tenen diferents colors de flama, de manera que els podem distingir fàcilment exposant una mostra a un cremador Bunsen. En baixar pel grup de metalls alcalins, hi ha algunes variacions periòdiques com s'enumeren a continuació.
- La mida atòmica augmenta
- El punt de fusió i el punt d'ebullició disminueixen a causa de la capacitat de formar enllaços forts es redueixen al grup (quan l'àtom es fa gran, l'enllaç format és feble).
- La densitat augmenta.
- La primera energia d'ionització disminueix perquè, en els àtoms grans, l'electró més extern està lligat sense problemes i es pot eliminar fàcilment.
- Electronegativitat
- La reactivitat disminueix.
- Els metalls alcalins tenen afinitats electròniques baixes que altres elements.
Què són els elements del grup 2?
Els elements del grup 2 són elements químics que tenen el seu parell d'electrons més extern en un orbital s. Per tant, els seus electrons de valència tenen la forma de ns2 A més, aquest grup és la segona columna del bloc s. Els anomenem metalls alcalinotèrres. Els membres d'aquest grup són els següents:
- Beril·li (Ser)
- Magnesi (Mg)
- Calci (Ca)
- Estronci (Sr)
- Bari (Ba)
- Radi (Ra)
Figura 02: Punts de fusió dels elements
Aquests elements metàl·lics tendeixen a estabilitzar la seva configuració electrònica eliminant dos electrons s més externs per obtenir una configuració d'electrons de gas noble. Per tant, aquests elements tendeixen a formar +2 cations. Aquests metalls són menys reactius en comparació amb els elements del grup 1. A més, aquests elements tenen punts de fusió més elevats en comparació amb els elements del grup 1 i els seus hidròxids són comparativament menys bàsics.
Quina diferència hi ha entre els elements del grup 1 i del grup 2?
Els grups 1 i 2 difereixen entre si segons el nombre d'electrons al seu orbital més extern. La diferència clau entre els elements del grup 1 i del grup 2 és que tots els elements del grup 1 tenen electrons no aparellats al seu orbital més extern, mentre que els elements del grup 2 tenen electrons aparellats al seu orbital més extern.
La infografia següent mostra més comparacions sobre la diferència entre els elements del grup 1 i del grup 2.
Resum – Elements del grup 1 i del grup 2
Els grups 1 i 2 difereixen entre si segons el nombre d'electrons al seu orbital més extern. La diferència clau entre els elements del grup 1 i del grup 2 és que tots els elements del grup 1 tenen electrons no aparellats al seu orbital més extern, mentre que els elements del grup 2 tenen electrons aparellats al seu orbital més extern.
