Diferència entre els elements del bloc D i els elements de transició

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: elements del bloc D vs elements de transició

La diferència entre els elements del bloc D i els elements de transició és força confusa. Ambdues paraules s'utilitzen indistintament i moltes persones utilitzen la paraula "elements de transició" per als elements del bloc d. La diferència clau entre els elements de bloc D i els elements de transició és que, mentre que tots els elements de transició són elements de bloc D, no tots els elements de bloc D són elements de transició. És clar que els elements del bloc d tenen electrons d a la capa d-sub. Els elements de transició són els elements que formen ions estables amb orbitals d incompletament plens. Per exemple, el zinc i l'escandi són elements de bloc d; però no elements de transició.

Què són els elements del bloc D?

Els elements del bloc Des poden identificar clarament mitjançant la configuració electrònica i la posició de la taula periòdica. La característica principal de l'element del bloc d és tenir almenys un electró a la capa d-sub. El fet estrany passa quan l'ompliment d'electrons segons el principi d'Aufbau en els elements del bloc d és que els electrons 4s s'omplen primer abans que els electrons 3d; el que significa que els electrons 3D tenen una energia més alta que els electrons 4s. Però, quan treuen electrons per formar ions; Els electrons 4s s'eliminen primer de l'àtom.

Element		Configuració d'electrons
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titani	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadi	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganès	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
níquel	Ni	[Ar] 3d84s2
Core	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinc	Zn	[Ar] 3d104s2

Nota: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Què són els elements de transició?

Els elements de transició són els elements que formen ions estables amb orbitals d incompletament plens. Quan els ions estan formats per elements del bloc d; primer eliminen els electrons s (nivell n) i després eliminen els electrons d (nivell n-1). El zinc i l'escandi són dos elements especials al bloc d; no formen ions amb orbitals d incompletament plens; per tant, no es consideren elements de transició. Tots els altres elements del grup d formen ions estables que tenen electrons d incompletament omplerts.

Solucions de metall de transició

Quina diferència hi ha entre els elements de bloc D i els elements de transició?

Definició d'elements de bloc D i elements de transició

Elements del bloc D: els elements que tenen un o més electrons d a la subcapa d es coneixen com a elements del bloc d. La majoria dels elements del bloc d són metalls.

Elements de transició: els elements que poden formar ions estables amb orbitals d incompletament plens s'anomenen elements de transició.

Nota:

Zn i Sc no són elements de transició. No formen només Zn²⁺ i Sc^{3+ ions, que no contenen orbitals d sense omplir.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Els ions següents contenen orbitals d sense omplir. Per tant, aquests elements es consideren elements de transició.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Estats d'oxidació:

Elements del bloc D: alguns dels elements del bloc D mostren diversos estats d'oxidació i alguns d'ells mostren un únic estat d'oxidació.

Exemple:

El zinc només mostra un estat d'oxidació +2 i l'escandi només mostra un estat d'oxidació +3.

Altres elements del bloc d mostren diversos estats d'oxidació.

Elements de transició: els elements de transició mostren diversos estats d'oxidació. Almenys un estat conté orbitals d sense omplir.

Exemple:

Titani +2, +4

Vanadi +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Manganès +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Cob alt +2, +3

níquel +2, +4

Core +1, +2