La diferència clau entre els metalls del grup 1 i els metalls de transició és que els metalls del grup 1 formen compostos incolors, mentre que els metalls de transició formen compostos colorits.
Els metalls del grup 1 també es coneixen com a metalls alcalins perquè aquests elements poden formar compostos alcalins. Tanmateix, el grup 1 de la taula periòdica conté hidrogen, que és un no metall. Els metalls de transició, en canvi, són elements de bloc d, però no tots els elements de bloc d són metalls de transició. Els metalls del grup 1 i els metalls de transició són similars pel fet que tots dos tenen electrons no aparellats.
Què són els metalls del grup 1?
Els metalls del grup 1 són elements químics que tenen un electró no aparellat a l'orbital s més extern. Aquests metalls s'anomenen metalls alcalins perquè formen compostos químics que són alcalins quan es dissolen a l'aigua. Podem observar aquests elements a la primera columna del bloc s de la taula periòdica. Els membres d'aquest grup 1 de metalls són els següents:
- Liti (Li)
- Sodi (Na)
- Potasi (K)
- Rubidi (Rh)
- Cesi (Cs)
- Francium (Fr)
Els metalls del grup 1 són tots brillants, molt reactius i molt suaus (els podem tallar fàcilment amb un simple ganivet). En general, els metalls d'aquest grup mostren densitats baixes, punts de fusió baixos, punts d'ebullició baixos i tenen estructures cristal·lines cúbiques centrades en el cos. A més, tenen diferents colors de flama, de manera que els podem distingir fàcilment exposant una mostra a un cremador Bunsen.
A més, hi ha algunes variacions periòdiques entre els metalls del grup 1. Per exemple, en baixar pel grup, la mida atòmica dels elements augmenta, el punt de fusió i el punt d'ebullició disminueixen, la densitat augmenta, l'energia de primera ionització augmenta, la reactivitat disminueix, etc.
Què són els metalls de transició?
Els metalls de transició són elements químics que tenen àtoms amb electrons d no aparellats. En aquests elements, almenys els cations estables que formen haurien de tenir electrons d no aparellats. Així, la majoria dels elements del bloc d són metalls de transició. No podem considerar l'escandi i el zinc com a metalls de transició perquè no tenen electrons no aparellats fins i tot en els seus cations estables. Aquests àtoms tenen d electrons, però tots són electrons aparellats.
A més, els elements de metall de transició poden formar diferents compostos amb una varietat de colors. Aquests elements obtenen aquesta capacitat pel fet que aquests elements poden tenir diferents estats d'oxidació que són molt vistosos. Aquests diferents estats d'oxidació de l'element químic poden tenir diferents colors. A més, aquests colors sorgeixen a causa de transicions electròniques d-d. A més, a causa de la presència d'aquests electrons no aparellats, aquests metalls són paramagnètics o ferromagnètics. Gairebé tots aquests elements es poden unir amb lligands per formar complexos de coordinació.
Quina diferència hi ha entre els metalls del grup 1 i els metalls de transició?
Els metalls del grup 1 i els metalls de transició són diferents entre si, principalment pel color dels compostos químics que formen. Això és; la diferència clau entre els metalls del grup 1 i els metalls de transició és que els metalls del grup 1 formen compostos incolors, mentre que els metalls de transició formen compostos colorits.
A més, els metalls del grup 1 són elements químics que tenen un electró no aparellat a l'orbital s més extern, mentre que els metalls de transició són elements químics que tenen àtoms amb electrons d no aparellats.
A continuació, la infografia tabula les diferències entre els metalls del grup 1 i els metalls de transició amb més detall.
Resum: metalls del grup 1 i metalls de transició
Els metalls del grup 1 i els metalls de transició són diferents entre si, principalment pel color dels compostos químics que formen. La diferència clau entre els metalls del grup 1 i els metalls de transició és que els metalls del grup 1 formen compostos incolors, mentre que els metalls de transició formen compostos colorits.
