La diferència clau entre el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic d'espín és que el nombre quàntic magnètic és útil per diferenciar els orbitals disponibles dins de subcapes, mentre que el nombre quàntic d'espín descriu l'energia, la forma i l'orientació d'un orbital.
Els nombres quàntics són un conjunt de valors que descriuen l'estat quàntic únic d'un electró en un àtom. Hi ha quatre nombres quàntics específics: nombre quàntic principal, nombre quàntic angular, nombre quàntic magnètic i nombre quàntic de spin.
Què és el nombre quàntic magnètic?
El nombre quàntic magnètic diferencia els orbitals disponibles dins de subshells. El símbol d'aquest valor és mi Segons la seva definició, aquest nombre quàntic indica que els electrons de cada subshell particular tenen nombres quàntics angulars que van de –l a +l més zero. Per tant, les subcapa s, p, d i f contenen diferents nombres d'orbitals. La taula següent mostra el nombre d'orbitals presents a cada subshell.
| Subshell | Valors per al nombre quàntic magnètic | Nombre d'orbitals |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
El nombre quàntic magnètic determina el desplaçament d'energia d'un orbital que es produeix a causa del camp magnètic aplicat externament. A aquest efecte anomenem "efecte Zeeman". El moment magnètic real sorgeix de dos factors: el moment angular de l'electró i l'espín electrònic, que es descriuen a partir del nombre quàntic magnètic.
Què és Spin Quantum Number?
El nombre quàntic de gir descriu l'energia, la forma i l'orientació d'un orbital. El símbol d'aquest valor és "s". El nombre quàntic de spin és un paràmetre del moment angular intrínsec d'un àtom. El moment angular de spin d'un electró en un orbital es dóna com s=1/2.
Figura 02: efecte d'un camp magnètic extern sobre un electró
Un orbital pot contenir un parell d'electrons; per tant, els dos electrons tenen nombres quàntics d'espín s=-1/2 i s=+1/2. Es refereix a les orientacions "spin-up" i "spin-down" dels electrons. El nombre quàntic especifica l'estat quàntic d'un electró particular d'un àtom. A més, podem donar un "número quàntic d'espín total" (S), que acobla els espins de diversos electrons no aparellats d'alguns àtoms determinats.
Quina diferència hi ha entre el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic de gir?
Els nombres quàntics són un conjunt de valors que descriuen l'estat quàntic únic d'un electró en un àtom. La diferència clau entre el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic d'espín és que el nombre quàntic magnètic és útil per diferenciar els orbitals disponibles dins de subcapses, mentre que el nombre quàntic d'espín descriu l'energia, la forma i l'orientació d'un orbital. Els valors del nombre quàntic magnètic es donen com -l, 0 i +l. El símbol d'aquest valor és mi Però, el nombre quàntic d'espín es dóna com -1/2 i +1/2. El símbol d'aquest valor és "s".
A més, una altra diferència entre el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic d'espin és que el nombre quàntic magnètic descriu el desplaçament d'energia d'un orbital que es produeix a causa del camp magnètic aplicat externament, mentre que el nombre quàntic d'espín descriu l'angular intrínsec. impuls d'un àtom.
Resum: nombre quàntic magnètic versus nombre quàntic de gir
Els nombres quàntics són un conjunt de valors que descriuen l'estat quàntic únic d'un electró en un àtom. La diferència clau entre el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic d'espín és que el nombre quàntic magnètic és útil per diferenciar els orbitals disponibles dins de subcapses, mentre que el nombre quàntic d'espín descriu l'energia, la forma i l'orientació d'un orbital.
