La diferència clau entre el nombre quàntic azimutal i el principal és que el nombre quàntic azimutal descriu el moment angular d'un electró en un àtom, mentre que el nombre quàntic principal descriu la mida d'un orbital d'electrons.
Els nombres quàntics són valors importants per descriure els nivells d'energia d'un àtom. Hi ha quatre nombres quàntics que podem utilitzar per descriure la posició d'un electró en un àtom. Són el nombre quàntic principal, el nombre quàntic azimutal, el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic de spin.
Què és el nombre quàntic azimutal?
El nombre quàntic azimutal és el nombre quàntic que descriu el moment angular d'un electró en un àtom. Per tant, també podem anomenar-lo nombre quàntic del moment angular orbital. La lletra "l" denota un nombre quàntic azimutal. A més, aquest nombre quàntic determina les formes d'un orbital en el qual existeix un electró. És el segon del conjunt de quatre nombres quàntics. Així, també podem anomenar-lo com el segon nombre quàntic (perquè els quatre nombres quàntics descriuen l'estat quàntic d'un electró en un àtom). L'equació que pot relacionar el nombre quàntic azimutal amb el moment angular és la següent:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
On L2 és l'operador del moment angular orbital, Ψ és la funció d'ona de l'electró i h és la constant de tauler reduïda. Aquí, jo sempre és un nombre enter positiu. Segons la mecànica quàntica, cada nivell d'energia té diferents subcapses. Aquestes subpeques es diferencien entre si per la seva forma i orientació. Les subcapes d'un nivell d'energia s'anomenen com a – I, 0 i + l.
| Número azimutal | Denotació | Nombre d'orbitals | Nombre màxim d'electrons |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figura 02: nombres quàntics azimutals que van de –l, 0 a +l
Què és el nombre quàntic principal?
Un nombre quàntic principal és un nombre quàntic que descriu el nivell d'energia principal en què existeix un electró. Podem designar-lo com "n". Com que és el primer de quatre nombres quàntics diferents; també podem anomenar-lo primer nombre quàntic. El valor del nombre quàntic principal és un nombre enter positiu que comença per 1, és a dir, n=1, 2, 3, …
Com més gran és el valor del nombre quàntic principal, més gran és l'energia d'un electró; per tant, l'electró està lligat a l'àtom. Això significa; els alts valors "n" es refereixen a nivells d'energia més alts. A més, per a cada valor "n", hi ha valors separats per al nombre quàntic azimutal, el nombre quàntic magnètic i el nombre quàntic de spin. És perquè cada nivell d'energia té els seus propis subcaps, orbitals i parells d'electrons, respectivament.
Quina diferència hi ha entre el nombre quàntic azimutal i el principal?
Els nombres quàntics són valors importants per descriure els nivells d'energia d'un àtom. Hi ha quatre nombres quàntics diferents, i els dos primers són el nombre quàntic principal i el nombre quàntic azimutal. La diferència clau entre el nombre quàntic azimutal i el nombre quàntic principal és que el nombre quàntic azimutal descriu el moment angular d'un electró en un àtom, mentre que el nombre quàntic principal descriu la mida d'un orbital d'electrons. Podem designar el nombre quàntic azimutal com "l" i el nombre quàntic principal com "n".
A més, el nombre quàntic azimutal descriu el moment angular i la forma d'un orbital, mentre que el nombre quàntic principal descriu el nivell d'energia en què existeix un electró.
La infografia següent resumeix la diferència entre el nombre quàntic azimutal i el principal.
Resum: azimutal vs nombre quàntic principal
Els nombres quàntics són valors que descriuen els nivells d'energia d'un àtom. Hi ha quatre nombres quàntics diferents, i els dos primers són el nombre quàntic principal i el nombre quàntic azimutal. La diferència clau entre el nombre quàntic azimutal i el principal és que el nombre quàntic azimutal descriu el moment angular d'un electró en un àtom, mentre que el nombre quàntic principal descriu la mida d'un orbital d'electrons.
