La diferència clau entre el dioctaèdric i el trioctaèdric és que el dioctaèdric fa referència a tenir ocupades dues de les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles, mentre que el trioctaèdric fa referència a tenir les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles ocupades.
Els termes dioctaèdric i trioctaèdric són adjectius que descriuen el nombre de posicions ocupades en una estructura octaèdrica. Podem trobar aquests termes descrits a fil·losilicats, on s'estudia l'estructura dels silicats en làmines.
Què és la Dioctèdrica?
Dioctaèdric significa tenir ocupades dues de les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles. Aquesta estructura es discuteix sota el subtema Fil·losilicats, on hi ha estructures de silicat de làmina. Aquests silicats en làmines són un grup específic de minerals, com ara mica, clorita, serpentina, talc, etc. Aquests minerals es formen com a resultat de la meteorització química i són components més abundants de les roques sedimentàries.
Pel que fa a l'estructura bàsica d'un mineral de silicat en làmines, té anells de sis membres interconnectats de SiO4-4 tetraedres. Aquests tetraedres tendeixen a estendre's cap a l'exterior en fulls infinits. D'aquests, quatre àtoms d'oxigen es troben als tetraedres, i tres àtoms d'oxigen es comparteixen amb altres tetraedres, formant una estructura de xarxa. Aquesta compartició d'àtoms d'oxigen condueix a l'estructura Si2O5-2
Figura 01: Gibbsite Mineral
Quan es considera la formació de l'estructura octaèdrica, els filosilicats solen contenir un ió hidroxil on el grup OH es troba al centre d'un anell de sis membres. Per tant, la fórmula química d'aquest grup que conté hidroxil és Si2O5(OH)-3 Quan un catió s'uneix amb aquesta làmina de silicat, s'uneix amb el grup OH i forma una coordinació octaèdrica. Per tant, es pot formar una capa de cations (normalment amb ions ferrosos, ions magnesi i ions alumini), i els cations estan en coordinació octaèdrica amb àtoms d'oxigen i ions hidroxil de la capa tetraèdrica. Si el catió metàl·lic unit a aquesta estructura és magnesi o ió ferro, llavors l'estructura octaèdrica és brucita, i si l'ió metàl·lic és alumini, llavors l'estructura és gibbsita. En l'estructura de brucita, tots els llocs octaèdrics estan ocupats, i en l'estructura de gibbsite, el lloc catiònic 3rd està desocupat, el que condueix a les dues estructures trioctaèdriques i dioctaèdriques, respectivament. A l'estructura dioctaèdrica, cada àtom d'oxigen o grup hidroxil està envoltat de 2 cations trivalents, que solen ser cations d'alumini.
Què és el trioctaèdric?
Trioctaèdric significa tenir les tres posicions disponibles coordinades octaèdriques ocupades. Aquesta estructura s'observa principalment en minerals de brucita, on les estructures de silicat de làmina contenen cada àtom d'oxigen o ió hidroxil envoltat de 3 cations divalents com ara l'ió magnesi o l'ió ferros.
Figura 02: Brucite Mineral
La formació d'una estructura octaèdrica en els fil·losilicats es descriu més amunt sota el subtema dioctaèdric.
Quina diferència hi ha entre la dioctaèdrica i la trioctaèdrica?
Podem trobar els termes dioctaèdric i trioctaèdric descrits a fil·losilicats, on s'estudia l'estructura dels silicats de làmines. La diferència clau entre el dioctaèdric i el trioctaèdric és que el dioctaèdric fa referència a tenir ocupades dues de les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles, mentre que el trioctaèdric fa referència a tenir les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles ocupades.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre dioctaèdric i trioctaèdric en forma tabular.
Resum: Dioctaèdric vs Trioctaèdric
Els termes dioctaèdric i trioctaèdric són adjectius que descriuen el nombre de posicions ocupades en una estructura octaèdrica. La diferència clau entre el dioctaèdric i el trioctaèdric és que el dioctaèdric fa referència a tenir ocupades dues de les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles, mentre que el trioctaèdric fa referència a tenir les tres posicions coordinades octaèdriques disponibles ocupades.
