Presió de vapor vs pressió parcial
La pressió parcial i la pressió de vapor són dues propietats importants dels sistemes gasosos. Aquest article compararà i contrastarà les definicions, aplicacions i diferències entre la pressió de vapor i la pressió parcial.
Presió de vapor
Per entendre la pressió de vapor, cal una comprensió clara del concepte de pressió. La pressió es defineix com la força per unitat d'àrea aplicada en una direcció perpendicular a l'objecte. La pressió d'un fluid estàtic és igual al pes de la columna de fluid per sobre del punt on es mesura la pressió. Per tant, la pressió d'un fluid estàtic (que no flueix) depèn només de la densitat del fluid, de l'acceleració gravitatòria, de la pressió atmosfèrica i de l'alçada del líquid per sobre del punt on es mesura la pressió. La pressió també es pot definir com la força exercida pels xocs de partícules. En aquest sentit, la pressió es pot calcular mitjançant la teoria cinètica molecular dels gasos i l'equació dels gasos. La pressió de vapor és la pressió que exerceix el vapor en un sistema, que està en equilibri, o la pressió que exerceix un vapor. Un sistema està en equilibri, quan l'estat gasós i l'estat líquid o condensat del vapor estan en contacte entre si, en un sistema tancat. Un líquid es vaporitza per la calor. Per tant, la temperatura del sistema és una mesura de la vaporització del líquid. La temperatura també és una mesura de la quantitat de molècules de vapor que un sistema pot acomodar sense forçar la condensació. Hi ha dos tipus de pressions de vapor. Són, a saber, la pressió de vapor saturat i la pressió de vapor insaturat. Quan un sistema tancat té tant el vapor com el líquid corresponent en equilibri, el sistema alberga la major quantitat de vapor possible. Per tant, es diu que el sistema està saturat. Quan un sistema només té el vapor present, es diu que és un sistema insaturat, i qualsevol líquid afegit, fins al punt de saturació, s'evaporarà. Cal tenir en compte que la pressió de vapor saturat d'un sistema només depèn de la temperatura del sistema i de la substància mateixa.
Pressió parcial
La pressió parcial d'un sistema és la relació entre la pressió que exerceix el gas considerat i la pressió total del sistema. La pressió parcial d'un gas és només un nombre. La pressió parcial només pot variar en el rang de zero a un. La pressió parcial d'un gas pur és 1, mentre que la pressió parcial d'una substància que f alta és zero. Es pot demostrar que la pressió parcial d'un gas també és igual a la relació molecular del gas per a un gas perfecte. La relació molecular és el nombre de molècules del gas considerat dividit pel nombre total de molècules de gas. La pressió parcial multiplicada per la pressió total del sistema produeix la pressió del gas considerat.
Quina diferència hi ha entre la pressió de vapor i la pressió parcial?
• La pressió de vapor d'un sistema és la forma de pressió que exerceix el vapor al sistema, que es mesura en Pascal.
• La pressió parcial d'un sistema és la relació entre la pressió que exerceix el gas considerat i la pressió total del sistema.
• La pressió parcial és un valor fraccional adimensional, que projecta la contribució a la pressió total.
