Cèl·lula vs bateria
A mesura que es van descobrir diversos mitjans de producció d'electricitat, la vida humana es va fer més còmoda. Amb la invenció de la bateria, molts altres productes van sortir al mercat.
Bateria
Les bateries són importants per produir energia. La bateria és una o més cèl·lules electroquímiques. A les bateries, l'energia química s'emmagatzema i després es converteix en energia elèctrica. El concepte de la bateria va ser inventat per Alessandro Volta l'any 1800. Les bateries són les necessitats de la llar cada dia. Encara que la majoria dels equips funcionen directament amb l'electricitat, molts altres dispositius petits o portàtils necessiten bateries. Per exemple, els despertadors, els comandaments a distància, les joguines, les llanternes, les càmeres digitals, les ràdios funcionen amb el corrent subministrat per una bateria. Utilitzar piles és més segur que fer servir l'electricitat principal directament.
Hi ha moltes bateries amb diferents marques al mercat actual. Excepte les marques, aquestes bateries es poden dividir en dos tipus segons la química de generació d'electricitat. Són piles alcalines i de liti. La tensió habitual d'una pila alcalina és d'1,5 V i la tensió es pot augmentar tenint una sèrie de piles. Hi ha diferents mides de la bateria (AA, AA-, AAA, etc.) i el corrent produït per la bateria depèn de la mida. Per exemple, la bateria AA produeix un corrent de 700 mA. Ara també hi ha piles alcalines recarregables. Les bateries de liti produeixen una tensió d'1,5 V o més, depenent del disseny. Aquests s'han de llençar després d'utilitzar-los i no es poden recarregar. Les bateries de liti s'utilitzen en dispositius petits com rellotges, calculadores, comandaments a distància dels cotxes. A més, es poden utilitzar en dispositius potents i grans com càmeres digitals. A part d'aquesta categorització, les piles es poden dividir en dues com a piles d'un sol ús i piles recarregables.
Cèl·lula
Una cèl·lula produeix electricitat mitjançant un procés químic. Hi ha molts tipus de cèl·lules electroquímiques com les cel·les galvàniques, les cel·les electrolítiques, les de combustible i les de flux. Una cèl·lula és una combinació d'un agent reductor i oxidant, que està físicament separat entre si. Normalment la separació es fa mitjançant un pont de sal. Tot i que estan separades físicament, ambdues mitges cèl·lules estan en contacte químic entre elles. Les cèl·lules electrolítiques i galvàniques són dos tipus de cèl·lules electroquímiques. Tant a les cèl·lules electrolítiques com a les galvàniques s'estan produint reaccions d'oxidació-reducció. Per tant, bàsicament, en una cèl·lula electroquímica hi ha dos elèctrodes anomenats ànode i càtode. Tots dos elèctrodes estan connectats externament amb un voltímetre d' alta resistència; per tant, el corrent no es transmetrà entre els elèctrodes. Aquest voltímetre ajuda a mantenir una certa tensió entre els elèctrodes on es produeixen les reaccions d'oxidació. La reacció d'oxidació té lloc a l'ànode i la reacció de reducció té lloc al càtode. Els elèctrodes estan immersos en solucions d'electròlits separades. Normalment, aquestes solucions són solucions iòniques relacionades amb el tipus d'elèctrode. Per exemple, els elèctrodes de coure estan submergits en solucions de sulfat de coure i els elèctrodes de plata estan immersos en una solució de clorur de plata. Aquestes solucions són diferents; per tant, s'han de separar. La forma més habitual de separar-los és un pont de sal. En una pila electroquímica, l'energia potencial de la pila es converteix en un corrent elèctric.
Quina diferència hi ha entre el mòbil i la bateria?
• La bateria pot estar composta per un nombre de cèl·lules.
• Si la bateria té una sèrie de cèl·lules, la seva tensió és superior a la d'una sola.
