La diferència clau entre anió i catió és que els anions són els ions carregats negativament formats a partir d'àtoms neutres, mentre que els cations són ions carregats positivament formats a partir d'àtoms neutres.
Comunament, els anions i els cations s'anomenen ions. Els àtoms de diversos elements no són estables (excepte els gasos nobles) en condicions normals. Per tornar-se estables, pateixen diversos canvis químics, especialment pel que fa al nombre d'electrons. Per exemple, poden eliminar o guanyar electrons o compartir electrons per obtenir la configuració d'electrons estable. Quan això passa, els elements tendeixen a unir-se amb altres elements. Els elements químics es poden unir entre ells per formar compostos químics. Els elements s'uneixen entre si mitjançant enllaços químics que tenen característiques iòniques o covalents. Si els compostos tenen enllaços iònics, es coneixen com a compostos iònics. Els compostos iònics es formen per l'atracció entre ions positius i negatius.
Què és l'anió?
Els anions són els ions carregats negativament que es formen a partir d'àtoms neutres. Quan un àtom atrau un o més electrons al seu orbital exterior, es formen ions negatius. En un àtom neutre, el nombre d'electrons a les capes exteriors és igual al nombre de protons del nucli. Els electrons són partícules subatòmiques carregades negativament i els protons són partícules subatòmiques carregades positivament. Com que els nombres són iguals, els àtoms no tenen càrrega neta.
No obstant això, quan un àtom atrau més electrons de l'exterior, el nombre d'electrons augmenta i, per tant, l'àtom es carrega negativament. Per atreure electrons, hi hauria d'haver algunes altres espècies, que donen fàcilment electrons als àtoms aniònics. Segons el nombre d'electrons guanyats, la mida de la càrrega varia. Per exemple, si un àtom obté un electró, es forma un anió monovalent i si obté dos electrons en forma d'anions divalents.
Figura 01: Formació d'ions
Normalment, els anions es formen per elements no metàl·lics, que es troben al bloc p de la taula periòdica. Per exemple, el nitrogen forma un anió -3; l'oxigen forma un anió -2 i el clor forma un anió -1. Aquests àtoms són més electronegatius, per tant poden atraure electrons i formar anions. No només àtoms individuals, sinó que hi poden haver diversos àtoms o molècules que formen aquest tipus d'ions. A més, si l'anió és només un àtom, es coneix com a anió monoatòmic. Si l'anió té diversos àtoms, o si és una molècula, es coneix com a anió poliatòmic. A més, aquests ions s'atrauen als camps elèctrics carregats positivament o a qualsevol espècie amb càrrega positiva.
Què és el catió?
Els cations són ions carregats positivament. Aquests ions es formen quan un àtom neutre elimina un o més electrons. Quan eliminen electrons, el nombre de protons dels nuclis és superior al nombre d'electrons de les capes exteriors; per tant, l'àtom obté una càrrega positiva.
Els cations es formen a partir dels metalls del bloc s, metalls de transició, lantànids i actínids, etc. Igual que els anions, els cations també poden tenir diverses mides de càrrega en funció del nombre d'electrons eliminats. Per tant, formen monovalent (Na+), divalent (Ca2+) i trivalent (Al3+).) cations. A més, hi pot haver cations monoatòmics o poliatòmics (NH4+).
Quina diferència hi ha entre anió i catió?
Anió contra catió |
|
| Ions carregats negativament que es formen a partir d'àtoms neutres. | Ions amb càrrega positiva que es formen a partir d'àtoms neutres. |
| Formació | |
| Els anions es formen atraient electrons. | Els cations es formen eliminant electrons. |
| espècie química | |
| Els no metalls produeixen principalment anions. | Els metalls fan cations. |
| Atracció al camp elèctric | |
| Atreu als extrems positius d'un camp elèctric. | Atreu als extrems negatius d'un camp elèctric. |
Resum: anió vs catió
Anions i cations són formes d'espècies químiques carregades. La diferència entre anió i catió és que els anions són els ions carregats negativament formats a partir d'àtoms neutres, mentre que els cations són ions carregats positivament formats a partir d'àtoms neutres.
