Carbonat de sodi (Na2CO3), comunament anomenat bicarbonat de sodi o carbonat de sodi, és una sal sòdica de l'àcid carbònic mentre que el bicarbonat de sodi (NaHCO3), conegut com a bicarbonat de sodi, és una altra sal de sodi. La diferència clau entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi és que el carbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen, mentre que el bicarbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen juntament amb un àtom d'hidrogen.
El carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi són dues sals de sodi habituals en molts productes que fem servir a les llars. El sodi és un element metàl·lic representat pel símbol Na. És un metall reactiu suau i de color blanc que no es troba de manera natural i que es troba principalment en forma dels seus òxids. Produeix òxids quan entra en contacte amb l'aire i també reacciona ràpidament amb l'aigua. L'element sodi és essencial per a tots els éssers vius i és útil en oposició als ions potassi. Permet la transmissió dels impulsos nerviosos i, per tant, el considerem essencial per als éssers humans. El sodi és altament reactiu i fa diversos compostos com la sal comuna (NaCl), el bicarbonat de sodi (NaHCO3), la cendra de sodi (Na2CO). 3), sosa càustica (NaOH), etc.
Aquest article pretén trobar la diferència entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi.
Què és el carbonat de sodi?
El carbonat de sodi, comunament anomenat sosa de rentat o carbonato de sodi, és una sal sòdica de l'àcid carbònic. La gent el recorda com un suavitzant d'aigua, ja que sovint és útil a les llars. Té un gust alcalí (amb una sensació de refredament). Podem extreure Na2CO3 de les cendres de moltes plantes. Quan es requereixen grans quantitats, el podem fer a partir de sal de taula comuna (NaCl) mitjançant un procés anomenat procés Solvay. Entre els seus molts usos industrials, Na2CO3 és útil per a la fabricació de vidre. Quan escalfem sílice i carbonat de calci juntament amb carbonat de sodi i es refreda de cop, es forma vidre. Aquest és un tipus especial de vidre encertadament; l'anomenem vidre de soda llima.
Usos
Com que el carbonat sòdic és una base forta, és útil a les piscines per neutralitzar l'efecte del clor. També és important com a agent mentider en l'elaboració de rotllos de lleixa. A l'hora de fer alguns plats, utilitzem carbonat sòdic per modificar el pH de la superfície dels aliments i donar-li un color marró. En estudis biològics, podem afegir carbonat de sodi a l'aigua bullint per rentar els cranis i les parts òssies dels cossos per eliminar la carn dels ossos. El carbonat de sodi és important com a electròlit en química perquè és un molt bon conductor i ajuda en el procés d'electròlisi. Les titulacions àcid-base també fan un gran ús de carbonat de sodi.
Figura 01: carbonat de sodi
Com s'ha descrit anteriorment, a les llars l'utilitzem com a suavitzant d'aigua. L'aigua dura conté ions de magnesi i calci que s'afegeixen al detergent i impedeixen la formació d'escuma. El carbonat de sodi absorbeix aquests ions fent que l'aigua sigui suau i ideal per rentar la roba. A més, l'anomenem refresc per la seva capacitat per eliminar les taques, l'oli i les taques de greix de la roba.
El carbonat de sodi és útil com a additiu alimentari a la indústria alimentària a gran escala com a regulador de l'acidesa. A la indústria del maó, actua com a agent humectant i a la indústria de la fosa, actua com a agent d'unió. És útil en tipus de pasta de dents per treballar com a agent d'escuma. Fins i tot s'utilitza per netejar la coberteria.
Què és el bicarbonat de sodi?
El bicarbonat de sodi és una altra sal de sodi coneguda com a bicarbonat de sodi. En realitat, es tracta d'hidrogencarbonat de sodi, ja que hi ha un àtom d'hidrogen amb la manca d'un ió de sodi. El bicarbonat de sodi és un sòlid blanc però es troba principalment en pols. Té el mateix gust alcalí que el carbonat de sodi i és molt soluble en aigua, per això es troba habitualment a les aigües de font. La gent sovint l'utilitza en noms com ara bicarbonat de sodi o fins i tot només carbohidrats.
Figura 01: bicarbonat de sodi
L'ús principal del bicarbonat de sodi és a la cuina com a agent de llevat. Reacciona amb altres substàncies provocant l'alliberament de CO2 que ajuda a fer massa fàcilment. Per això l'anomenem refresc de pa. De fet, podem utilitzar bicarbonat de sodi en lloc de llevat en pols si s'afegeixen reactius àcids. Antigament, la gent utilitzava bicarbonat de sodi per cuinar, ja que feia més suaus les verdures, però ara no s'utilitza perquè destrueix moltes vitamines i àcids que ens són beneficiosos.
El bicarbonat de sodi és un excel·lent agent exfoliant i, per tant, és molt important per a la neteja. S'utilitza habitualment en sabons i col·lutoris. Així, neutralitza la formació d'àcid a la boca i prevé la càries de les dents i les genives.
Quina diferència hi ha entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi?
El carbonat de sodi és una sal de sodi de l'àcid carbònic, mentre que el bicarbonat de sodi (o bicarbonat de sodi) és una altra sal de sodi. El carbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen, mentre que el bicarbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen juntament amb un àtom d'hidrogen. Aquesta és la diferència clau entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi. A més, el carbonat de sodi té la fórmula química Na2CO3 i la massa molar és de 105,98 g/mol. D' altra banda, el bicarbonat de sodi té la fórmula química NaHCO3i la massa molar és de 84 g/mol.
La diferència entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi també es pot destacar en funció de l'ús. Els usos del carbonat sòdic inclouen el seu ús com a suavitzant d'aigua per al rentat, en la tintura amb colorants reactius a la fibra, per a la fabricació de vidre, paper, raió, sabons i detergents. Els usos del bicarbonat de sodi inclouen com a agent de llevat per cuinar, per a la producció de pols de coure, com a agent de control de plagues, a l'alcalinitat del sòl, etc.
La infografia següent presenta la diferència entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi en forma de taula per a una referència ràpida.
Resum: carbonat de sodi i bicarbonat de sodi
El carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi tenen estructures químiques gairebé similars amb una lleugera diferència. La diferència entre el carbonat de sodi i el bicarbonat de sodi és que el carbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen, mentre que el bicarbonat de sodi conté àtoms de sodi, carboni i oxigen juntament amb un àtom d'hidrogen.
