La diferència clau entre el sòlid molecular i el sòlid de xarxa covalent és que el sòlid molecular es forma a causa de l'acció de les forces de Van der Waal, mentre que el sòlid de xarxa covalent es forma a causa de l'acció dels enllaços químics covalents.
Podem categoritzar els compostos sòlids de diferents maneres, segons l'estructura, la composició, l'enllaç, les propietats, les aplicacions, etc. Els sòlids moleculars, els sòlids iònics, els sòlids metàl·lics i els sòlids de xarxa covalent són tipus de sòlids tan diferents.
Què és el sòlid molecular?
Un sòlid molecular és un compost sòlid que conté molècules unides mitjançant les forces de Van der Waal. No hi ha enllaços iònics o covalents entre aquestes molècules. Les forces entre aquestes molècules són forces d'atracció cohesionades. Hi ha diferents tipus de forces de Van der Waal que poden provocar la formació d'un sòlid molecular, és a dir, interaccions dipol-dipol, interaccions pi-pi, enllaços d'hidrogen, forces de Londres, etc.
Figura 01: Formació de sòlids moleculars a causa de l'enllaç d'hidrogen
No obstant això, aquestes forces de Van der Waal són més febles en comparació amb els enllaços químics iònics i covalents. Per tant, els sòlids moleculars solen tenir punts de fusió i ebullició relativament baixos. A més, aquests sòlids tendeixen a dissoldre's en dissolvents orgànics. Aquests sòlids moleculars tenen una densitat baixa i també són no conductors; per tant, es tracta d'aïllants elèctrics tous.
Figura 02: el diòxid de carboni sòlid i la cafeïna sòlida són sòlids moleculars
A més, quan es consideren els diferents al·lòtrops d'un element químic, tots els al·lòtrops existeixen de vegades com a sòlids moleculars, però la majoria de vegades, alguns al·lòtrops són sòlids moleculars mentre que altres al·lòtrops del mateix element químic no són sòlids moleculars. Per exemple, hi ha diferents formes al·lotròpiques de fòsfor; els anomenem fòsfor vermell, blanc i negre. Entre ells, el fòsfor blanc és un sòlid molecular, però el fòsfor vermell existeix com a estructures de cadena.
A més, els sòlids moleculars són dúctils o fràgils depenent de la naturalesa de les cares de cristall del sòlid. Tant aquestes formes dúctils com fràgils també poden patir una deformació elàstica.
Què és un sòlid de xarxa covalent?
Els sòlids de xarxa covalent són compostos sòlids que contenen àtoms units entre si mitjançant enllaços químics covalents. Aquests sòlids tenen una sèrie d'àtoms repetits units entre si mitjançant enllaços covalents. L'enllaç químic pot provocar la formació d'una xarxa d'àtoms, que condueix a la formació d'una xarxa sòlida. Per tant, podem considerar un sòlid de xarxa covalent com un tipus de macromolècula.
A més, aquests sòlids poden aparèixer de dues maneres; com a sòlids cristal·lins o sòlids amorfs. Un exemple adequat per a un sòlid de xarxa és el diamant amb àtoms de carboni enllaçats covalentment, que forma una estructura 3D forta. Normalment, els sòlids de xarxa covalent tenen punts de fusió i ebullició relativament elevats. Generalment, aquests sòlids són insolubles en qualsevol tipus de dissolvent perquè és molt difícil trencar els enllaços entre àtoms. A més, aquests sòlids són molt durs i tenen una baixa conductivitat elèctrica en la seva fase líquida. La conductivitat elèctrica a la fase sòlida pot variar segons la composició.
Quina diferència hi ha entre el sòlid molecular i el sòlid de xarxa covalent?
Els sòlids moleculars i els sòlids de xarxa covalent són dos tipus de compostos sòlids. La diferència clau entre el sòlid molecular i el sòlid de xarxa covalent és que el sòlid molecular es forma a causa de l'acció de les forces de Van der Waal, mentre que el sòlid de xarxa covalent es forma a causa de l'acció dels enllaços químics covalents. Quan es consideren les seves propietats, els sòlids moleculars són material relativament tou, mentre que els sòlids de xarxa covalent són molt durs.
A més, els sòlids moleculars tenen punts de fusió relativament baixos, mentre que els sòlids de xarxa covalent tenen punts de fusió molt alts. A més, els sòlids moleculars són aïllants elèctrics, mentre que els sòlids de xarxa covalent tenen baixa conductivitat elèctrica en estat líquid i la conductivitat elèctrica en fase sòlida pot variar segons la composició. El gel d'aigua és un bon exemple de sòlids moleculars, mentre que el diamant és el millor exemple de sòlid de xarxa covalent.
La infografia següent resumeix la diferència entre el sòlid molecular i el sòlid de xarxa covalent.
Resum: sòlid molecular vs sòlid de xarxa covalent
Els sòlids moleculars i els sòlids de xarxa covalent són dos tipus de compostos sòlids. La diferència clau entre el sòlid molecular i el sòlid de xarxa covalent és que el sòlid molecular es forma a causa de l'acció de les forces de Van der Waal, mentre que el sòlid de xarxa covalent es forma a causa de l'acció dels enllaços químics covalents.
