La diferència clau entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic és que l'EDTA disòdic té un pH inferior a 7, mentre que l'EDTA tetrasòdic té un pH superior a 7.
EDTA és un agent quelant. Per tant, té el potencial d'unir-se amb ions metàl·lics com el calci i el magnesi. EDTA significa àcid etilendiaminotetraacètic. Dóna lloc al segrest d'ions metàl·lics. En conseqüència, l'EDTA s'uneix amb ions metàl·lics i forma un complex metàl·lic EDTA estable. A més, hi ha dues formes d'EDTA, a saber, l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic. Tots dos tipus són sals de sodi d'EDTA. L'EDTA disòdic conté 2 cations de sodi mentre que l'EDTA de tetrasòdi conté 4 cations de sodi per molècula.
Què és l'EDTA disòdic?
L'EDTA disòdic és una forma d'EDTA amb dos cations de sodi. És un agent quelant de metalls pesants i es presenta com una pols seca. L'estructura general de l'EDTA conté quatre àtoms d'oxigen carregats negativament. Dels quatre, dos àtoms d'oxigen d'EDTA romanen combinats amb dos cations de sodi per formar EDTA disòdic. Per tant, l'EDTA disòdic és un subproducte sintetitzat de l'EDTA. La seva massa molecular és d'uns 336,2 g/mol.
Etilendiamina, formaldehid i cianur de sodi participen en la síntesi de l'EDTA. Per tant, el cianur de sodi és la font d'ions de sodi presents a l'EDTA disòdic. El pH de l'EDTA disòdic oscil·la entre 4-6. Tanmateix, no supera el pH 7.
Figura 01: EDTA disòdic
L'EDTA disòdic s'afegeix en concentracions minúscules als productes cosmètics, inclosos els xampús, per augmentar la vida útil i les propietats d'escuma. Per tant, l'EDTA disòdic està present en els productes que utilitzem en el nostre dia a dia com ara xampús, tints per al cabell, gels de dutxa, locions, etc. També té un ús en terapèutica clínica com la teràpia quelant i anticoagulant. A més, l'EDTA disòdic també és un bon conservant.
Què és l'EDTA tetrasòdic?
Tetrasodium EDTA és una forma d'EDTA amb quatre cations de sodi. Els quatre àtoms d'oxigen carregats negativament de l'EDTA estan units a quatre cations de sodi per formar un compost EDTA tetrasòdic. Similar a l'EDTA disòdic, l'EDTA tetrasòdic és un subproducte del procés de síntesi d'EDTA. La massa molar de l'EDTA tetrasòdic és de 380,1 g/mol. És un compost incolor disponible tant en pols seca com en forma líquida. L'EDTA tetrasòdic és lleugerament soluble en etanol. El seu pH oscil·la entre 10 i 11.
Figura 02: EDTA tetrasòdic
Tetrasodium EDTA s'aplica a escala industrial com a suavitzant d'aigua i conservant. Similar a l'EDTA disòdic, té un ús en la fabricació de cosmètics i productes de cura personal. L'EDTA tetrasòdic té un major potencial en el segrest d'ions metàl·lics. S'uneix amb ions metàl·lics i evita la reacció dels ions metàl·lics amb altres ingredients del producte. Per tant, afegir-ne augmenta la vida útil del producte.
Quines similituds hi ha entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic?
- Ambdós compostos són sals de sodi d'EDTA i són subproductes del procés de síntesi d'EDTA.
- S'utilitzen com a conservants, productes per a la cura personal i cosmètics.
- A més, tant l'EDTA disòdic com l'EDTA tetrasòdic produeixen segrest d'ions metàl·lics.
Quina diferència hi ha entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic?
L'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic són dues formes d'EDTA. La diferència clau entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic és el valor de pH de cada compost. El pH de l'EDTA disòdic oscil·la entre 4 i 6 mentre que el pH de l'EDTA tetrasòdic oscil·la entre 10 i 11. A més, l'EDTA disòdic té dos àtoms de sodi mentre que l'EDTA tetrasòdic té quatre àtoms de sodi. Per tant, també és una diferència entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic.
A més, també podem identificar una diferència entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic en funció de les seves masses moleculars. La massa molecular de l'EDTA disòdic és de 336,2 g/mol mentre que la massa molecular de l'EDTA tetrasòdic és de 380,1 g/mol.
Resum: EDTA disòdic vs EDTA tetrasòdic
EDTA és àcid etilendiaminotetraacètic. Dóna lloc al segrest d'ions metàl·lics. S'uneix amb ions metàl·lics i forma un complex metàl·lic EDTA estable. En conseqüència, les dues formes d'EDTA són EDTA disòdic i EDTA tetrasòdic. La diferència clau entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic és que l'EDTA disòdic té un pH inferior a 07 mentre que l'EDTA tetrasòdic té un pH superior a 07. A més, l'EDTA disòdic conté 2 cations de sodi mentre que l'EDTA tetrasòdic conté 4 cations de sodi per molècula. Tots dos compostos són sals de sodi d'EDTA i són subproductes del procés de síntesi d'EDTA. Així, això resumeix la diferència entre l'EDTA disòdic i l'EDTA tetrasòdic.
