La diferència clau entre l'homòlisi i l'heteròlisi és que l'homòlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament iguals, mentre que l'heteròlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament diferents.
Podem utilitzar les energies de dissociació d'enllaços de compostos químics per descriure els processos d'homòlisi i heteròlisi. L'energia de dissociació d'enllaços és una mesura de la força d'un enllaç químic. Un enllaç es pot dissociar de manera homolítica o heterolítica. L'energia de dissociació d'enllaç es defineix com el canvi d'entalpia estàndard quan un enllaç químic es trenca mitjançant l'homòlisi.
Què és l'homòlisi?
L'homòlisi és la ruptura d'un enllaç químic de manera que dóna dues parts químicament iguals del compost químic. Un enllaç químic (enllaç covalent) conté dos electrons. En aquesta forma de fissió, cadascun dels fragments obté un electró no aparellat. Quan aquesta dissociació d'enllaç es produeix en una molècula neutra que té un nombre parell d'electrons, forma dos radicals lliures iguals.
Figura 01: Mecanisme general de fissió homolítica
L'energia de dissociació de l'enllaç homolític és la quantitat d'energia necessària per dissociar un enllaç químic mitjançant l'hemòlisi. L'hemòlisi d'un enllaç químic és la ruptura simètrica de dos radicals que formen l'enllaç, no de dos ions. Aquí, els electrons d'enllaç entre els àtoms es divideixen en dues meitats i són agafats pels dos àtoms. Per exemple, la divisió homolítica d'un enllaç sigma forma dos radicals que tenen un electró no aparellat per radical.
Què és l'heteròlisi?
L'heteròlisi és la ruptura d'un enllaç químic de manera que dóna dues parts químicament diferents del compost químic. La fissió heterolítica és la dissociació d'un enllaç químic i la formació de dos fragments desiguals. Un enllaç químic (enllaç covalent) conté dos electrons. En aquesta forma de fissió, un fragment obté els dos parells d'electrons d'enllaç mentre que l' altre fragment no obté cap dels electrons d'enllaç.
Figura 02: dos tipus de fissions heterolítiques
L'energia de dissociació de l'enllaç heterolític és la quantitat d'energia necessària per trencar un enllaç químic mitjançant l'heteròlisi. L'heteròlisi és la ruptura d'un enllaç químic de manera asimètrica. L'heteròlisi forma cations i anions ja que, en l'heteròlisi, el parell d'electrons d'enllaç és agafat per l'àtom electronegatiu (es converteix en anió), mentre que l' altre àtom no pren electrons (forma el catió).
Quina diferència hi ha entre l'homòlisi i l'heteròlisi?
L'homòlisi i l'heteròlisi són processos químics oposats entre si. La diferència clau entre l'homòlisi i l'heteròlisi és que l'homòlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament iguals, mentre que l'heteròlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament diferents. A més, l'energia de dissociació de l'enllaç homolític determina l'energia necessària perquè es produeixi l'homòlisi, mentre que l'energia de dissociació de l'enllaç heterolític determina l'energia necessària perquè es produeixi l'heteròlisi.
La següent infografia resumeix la diferència entre homòlisi i heteròlisi en forma de taula.
Resum – Homòlisi vs heteròlisi
L'homòlisi i l'heteròlisi són processos químics oposats entre si. La diferència clau entre l'homòlisi i l'heteròlisi és que l'homòlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament iguals, mentre que l'heteròlisi és la descomposició d'un compost químic en dues parts químicament diferents.
