Diferència entre EDTA i EGTA

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

EDTA vs EGTA

EDTA i EGTA són agents quelants. Tots dos són àcids poliaminocarboxílics i tenen més o menys les mateixes propietats.

EDTA

EDTA és el nom abreujat de l'àcid etilendiaminotetraacètic. També es coneix com àcid tetraacètic (etilè dinitrilo). A continuació es mostra l'estructura de l'EDTA.

La molècula d'EDTA té sis llocs on es pot unir un ió metàl·lic. Hi ha dos grups amino i quatre grups carboxil. Els dos àtoms de nitrogen dels grups amino tenen un parell d'electrons no compartits en cadascun. L'EDTA és un lligand hexadentat. A més, és un agent quelant a causa de la capacitat de segrestar ions metàl·lics. L'EDTA forma quelats amb tots els cations excepte els metalls alcalins i aquests quelats són prou estables. L'estabilitat resulta dels diversos llocs de complexació dins de la molècula que donen lloc a una estructura semblant a una gàbia que envolta l'ió metàl·lic. Això aïlla l'ió metàl·lic de les molècules de dissolvent, evitant així la solvació. El grup carboxil de l'EDTA pot dissociar protons donants; per tant, l'EDTA té propietats àcides. Les diverses espècies d'EDTA s'abreuen com a H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{i Y}4- ^{En molt poc temps pH baix (mitjà àcid), predomina la forma protonada de l'EDTA (H}4_{Y). En canvi, a pH alt (mitjà bàsic), predomina la forma totalment desprotonada (Y}4-^{). I a mesura que el pH canvia de pH baix a pH alt, altres formes d'EDTA predominen en determinats valors de pH. L'EDTA està disponible en forma totalment protonada o en forma de sal. L'EDTA disòdic i l'EDTA disòdic de calci són les formes de sal més comunes disponibles. L'àcid lliure H}4_{Y i el dihidrat de la sal de sodi Na}2_H2_Y.2H 2_{O estan disponibles comercialment en qualitat de reactiu.}

Quan es dissol a l'aigua, l'EDTA actua com un aminoàcid. Existeix com un doble zwitterion. En aquesta ocasió, la càrrega neta és zero, i hi ha quatre protons dissociables (dos protons estan associats als grups carboxil i dos associats als grups amina). L'EDTA s'utilitza àmpliament com a valorant complexomètric. Les solucions d'EDTA són importants com a valorant perquè es combina amb ions metàl·lics en una proporció 1:1 independentment de la càrrega del catió. L'EDTA també s'utilitza com a conservant per a mostres biològiques. Les petites quantitats d'ions metàl·lics presents a les mostres biològiques i els aliments poden catalitzar l'oxidació de l'aire dels compostos presents a les mostres. L'EDTA complexa fortament aquests ions metàl·lics, evitant així que catalitzin l'oxidació de l'aire. És per això que es pot utilitzar com a conservant.

EGTA

EGTA és el terme abreujat per a l'àcid etilenglicol tetraacètic. És un agent quelant i molt semblant a l'EDTA. L'EGTA té una afinitat més alta pels ions de calci que els ions de magnesi. EGTA té l'estructura següent.

Semblant a l'EDTA, l'EGTA també té quatre grups carboxil, que poden produir quatre protons després de la dissociació. Hi ha dos grups amines i els dos àtoms de nitrogen dels grups amino tenen un parell d'electrons no compartits en cadascun. L'EGTA es pot utilitzar com a tampó per assemblar-se al pH d'una cèl·lula viva. Aquesta propietat de l'EGTA permet el seu ús en Tandem Affinity Purification, que és una tècnica de purificació de proteïnes.

Quina diferència hi ha entre l'EDTA i l'EGTA?

• EDTA és àcid etilendiaminotetraacètic i EGTA és àcid etilenglicol tetraacètic.

• L'EGTA té un pes molecular més elevat que l'EDTA.

• A part dels quatre grups carboxil, dos grups amino, l'EGTA també té dos àtoms d'oxigen més amb electrons no compartits.

• L'EGTA té una afinitat més alta amb els ions calci en comparació amb l'EDTA. I l'EDTA té una afinitat més alta amb els ions de magnesi en comparació amb l'EGTA.

• L'EGTA té un punt d'ebullició més alt que l'EDTA.