Diferència clau: hidratar vs anhidrat
Els dos termes "hidrat" i "anhidrat" són dues paraules oposades en el seu significat, i la diferència clau entre hidrat i anhidrat és que els hidrats són compostos iònics que contenen molècules d'aigua lliures mentre que els anhidrats són compostos que no en contenen cap. molècules d'aigua lliures. Els hidrats es formen a partir de compostos iònics quan s'exposen a l'aire, reaccionant amb les molècules d'aigua. Els anhidrats són la versió oposada dels hidrats; no contenen molècules d'aigua. Els anhidrats també es coneixen com a agents dessecants o dessecants.
Què són els hidrats?
L'aigua es pot considerar el compost més abundant a la terra. Quan els compostos químics s'exposen a l'aire, el vapor d'aigua de l'atmosfera s'adsorbeix a les molècules. Pot ser una reacció superficial o una reforma de tota l'estructura química formant un complex químic amb l'aigua. En general, les molècules d'aigua s'uneixen a cations en substàncies iòniques. Aquest fenomen s'anomena "hidratació".
Hi ha molts compostos iònics presents en forma hidratada; alguns exemples són Guix (CaSO4 2H2O), Bòrax (Na3B 4O710H2O) i sal d'Epsom (MgSO4 7H2O). El nombre de molècules d'aigua en hidrats varia d'un compost a un altre en quantitats estequiomètriques. La fórmula molecular d'un compost hidrat és una combinació de la fórmula molecular del compost anhidre i el nombre de molècules per mol de l'hidrat. Aquests dos es separen mitjançant un "punt"; A continuació es mostra un exemple.
Nom general: sal d'Epsom i nom químic: sulfat de magnesi heptahidrat.
Una mostra de l'heptahidrat de sulfat de magnesi
Què són els anhidrats?
Els anhidrats també es coneixen com a materials anhidres; no contenen cap molècula d'aigua com en els hidrats. En aquesta categoria, les molècules d'aigua s'eliminen escalfant el compost a una temperatura elevada o per succió. En general, els anhidrats es poden utilitzar com a agents dessecants, perquè poden absorbir molècules d'aigua de l'entorn. El gel de sílice és un dels anhidrats més utilitzats. Un paquet de gel de sílice es guarda dins de molts productes acabats per absorbir aigua. Ajuda a mantenir seca l'entorn i evita el creixement de floridures.
Perles de gel de sílice
Quina diferència hi ha entre els hidrats i els anhidrats?
Definició d'hidrats i anhidrats
Anhidrats: els anhidrats (també coneguts com a agents dessecants o dessecants) són compostos que no contenen molècules d'aigua lliures.
Hidrats: els hidrats són compostos iònics que contenen molècules d'aigua lliures.
Mètode de producció d'hidrats i anhidrats
Anhidrats: els anhidrats es produeixen eliminant les molècules d'aigua lligades lliurement per succió o escalfament a una temperatura relativament més alta.
Hidrats: els compostos d'hidratació es formen de manera natural quan s'exposen a l'aire. Tots són compostos iònics que es formen fent enllaços amb les molècules d'aigua gasosa de l'aire. L'enllaç es forma entre el catió de la molècula i la molècula d'aigua.
Propietats dels hidrats i els anhidrats
Anhidrats: els anhidrats es consideren agents dessecants ja que són capaços d'absorbir les molècules d'aigua de l'entorn. Les molècules d'aigua es poden eliminar fàcilment escalfant-les a una temperatura elevada.
Hidrats: En general, les molècules d'aigua dels hidrats es poden eliminar mitjançant l'escalfament. El producte obtingut després de l'escalfament és el compost anhidre; té una estructura diferent de l'hidrat.
Exemple:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blau) (Blanc)
El nombre de molècules d'aigua atrapades en cristalls d'hidrat varia perquè també segueix la regla de la proporció estequiomètrica. El nombre de molècules incloses a la fórmula molecular és el següent.
| Prefix | Nombre de molècules d'aigua | Fórmula molecular | Nom |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Oxalat d'amoni monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Clorur de calci dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Acetat de sodi trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Fosfat de ferro (III) tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Sulfat de coure(II) pentahidrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Clorur de Cobolt(II) hexahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Sulfat de magnesi heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Hidròxid de bari octahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Carbonat de sodi decahidrat |
Imatge cortesia: “Silica gel pb092529” de Wiebew – Treball propi. (CC BY-SA 3.0) a través de Wikimedia Commons "Sulfat de magnesi heptahidratat". (Domini públic) a través de Wikimedia Commons
