La diferència clau entre els electrons de valència i el nucli és que els electrons de valència participen en les formacions d'enllaços químics mentre que els electrons del nucli no.
Els àtoms són els components bàsics de totes les substàncies existents. Són tan petits que ni tan sols els podem observar a ull nu. En general, els àtoms es troben en el rang Angstrom. L'àtom està format per un nucli, que té protons i neutrons. Hi ha electrons que giren al voltant del nucli en orbitals. La major part de l'espai d'un àtom està buit. Les forces atractives entre el nucli carregat positivament (càrrega positiva deguda als protons) i els electrons carregats negativament mantenen la forma de l'àtom. Els electrons resideixen en orbitals com a parells en àtoms i tenen espines oposats. A més, hi ha dos tipus d'electrons com els electrons de valència i els electrons centrals.
Què són els electrons de valència?
Els electrons de valència són els electrons d'un àtom que participen en la formació de l'enllaç químic. Quan es formen enllaços químics, un àtom pot guanyar electrons, donar electrons o compartir electrons. La capacitat de donar, guanyar o compartir aquests electrons depèn del nombre d'electrons de valència que tinguin. Per exemple, quan es forma una molècula H2, un àtom d'hidrogen dóna un electró a l'enllaç covalent. Així, dos àtoms comparteixen dos electrons. Per tant, un àtom d'hidrogen té un electró de valència. En la formació de clorur de sodi, un àtom de sodi dóna un electró, mentre que un àtom de clor pren un electró. Passa per omplir un octet en els seus orbitals de valència. Allà, el sodi només té un electró de valència i el clor en té set. Per tant, observant els electrons de valència, podem determinar la reactivitat química dels àtoms.
Figura 01: l'àtom de sodi té un electró de valència
Els elements del grup principal (grup I, II, III, etc.) tenen electrons de valència a les capes més externes. El nombre d'electrons de valència és equivalent al nombre de grup. Els àtoms inerts han completat capes amb el màxim nombre d'electrons de valència. Per als metalls de transició, alguns electrons interiors també actuen com a electrons de valència. El nombre d'electrons de valència es pot determinar observant la configuració electrònica de l'àtom. Per exemple, el nitrogen té la configuració electrònica de 1s2 2s2 2p3 Els electrons dels 2 nd shell (que és el nombre quàntic principal més alt en aquest cas) es prenen com a electrons de valència. Per tant, el nitrogen té cinc electrons de valència. A més de participar en l'enllaç, els electrons de valència són el motiu de la conductivitat tèrmica i elèctrica dels elements.
Què són els electrons bàsics?
Els electrons del nucli són els electrons diferents dels electrons de valència de l'àtom. Com que aquests electrons resideixen en llocs interns de l'àtom, els electrons del nucli no participen en la formació d'enllaços. Resideixen a les capes internes d'un àtom. Per exemple, en un àtom de nitrogen (1s2 2s2 2p3), cinc electrons de cada tots set són electrons de valència, mentre que dos electrons 1s són electrons centrals.
Figura 02: el nitrogen té dos electrons bàsics
A més, l'energia necessària per eliminar un electró central d'un àtom és extremadament superior a l'energia necessària per als electrons de valència.
Quina diferència hi ha entre els electrons de valència i el nucli?
Tant els electrons de valència com els electrons del nucli es mouen al voltant del nucli d'un àtom. Els electrons de valència resideixen a les capes d'electrons més externes, mentre que els electrons del nucli resideixen a les capes interiors. Per exemple, un àtom de nitrogen té 5 electrons de valència i 2 electrons centrals segons la configuració electrònica; 1s2 2s2 2p3 Sobretot, la diferència clau entre els electrons de valència i el nucli és que els electrons de valència participen en la formació d'enllaços químics, però els electrons centrals no.
A més, una altra diferència significativa entre els electrons de valència i el nucli és que l'energia necessària per eliminar els electrons del nucli és molt alta en comparació amb l'energia necessària per eliminar els electrons de valència.
Resum: Valence vs Core Electrons
Hi ha dos tipus d'electrons en un àtom com els electrons de valència i els electrons del nucli. Els electrons de valència resideixen a les capes més externes mentre que els electrons del nucli es troben a les capes interiors. La diferència clau entre els electrons de valència i el nucli és que els electrons de valència participen en la formació d'enllaços químics mentre que els electrons del nucli no ho fan.
