La diferència clau entre KH2PO4 i K2HPO4 és que KH2PO4 és monobàsic i pot alliberar una baixa quantitat de potassi, mentre que K2HPO4 és dibàsic i pot alliberar una gran quantitat de potassi quan s'utilitza com a fertilitzant.
Els termes monobàsic i dibàsic es refereixen al nombre de cations de potassi units a la molècula de fosfat. En altres paraules, un compost monobàsic pot prendre només un ió o protó d'hidrogen, mentre que un compost dibàsic pot prendre fins a dos ions o protons d'hidrogen.
Què és KH2PO4?
KH2PO4 és fosfat monopotàssic. També es coneix com MKP, dihidrogenfosfat de potassi, KDP o fosfat de potassi monobàsic. És un compost inorgànic que s'utilitza sovint com a fertilitzant juntament amb el fosfat dipotassi. Els tres usos principals de KH2PO4 són la producció de fertilitzants, com a additiu alimentari a la indústria alimentària i com a agent amortidor. A més, podem observar que aquesta sal sofreix una cocristal·lització amb sal dipotassi i també amb àcid fosfòric. Tanmateix, podem veure que hi ha cristalls simples de KH2PO4 que són paraelèctrics a temperatura ambient. Poden arribar a ser ferroelèctriques a baixes temperatures. En la seva forma disponible comercialment, KH2PO4 és una pols blanca que és deliquescent.
Figura 01: Aspecte de KH2PO4
KH2PO4 pot existir en diferents estructures polimòrfiques. A temperatura ambient, KH2PO4 es presenta en forma de cristall paraelèctric amb simetria tetragonal. A baixes temperatures, es pot convertir en cristalls ferroelèctrics amb simetria ortorròmbica. A més, escalfar la substància a una temperatura elevada pot provocar la formació de KH2PO4 monoclínic. En escalfar-se més, aquesta substància es pot convertir en metafosfat de potassi KPO3 mitjançant la descomposició de KH2PO4.
Si tenim en compte la producció de KH2PO4, podem produir-lo mitjançant la reacció de l'àcid fosfòric sobre el carbonat de potassi.
Què és K2HPO4?
K2HPO4 és fosfat dipotassi. Els altres noms d'aquest compost són ortofosfat d'hidrogen dipotassi i fosfat dibàsic de potassi. És un compost inorgànic que és útil en la producció de fertilitzants, com a additiu alimentari i com a agent amortidor. Aquesta substància apareix com un sòlid blanc o incolor, que és soluble en aigua.
Figura 02: Aspecte de K2HPO4
A escala comercial, podem produir K2HPO4 mitjançant la neutralització parcial de l'àcid fosfòric utilitzant dos equivalents de compost de clorur de potassi.
Podem utilitzar K2HPO4 com a additiu alimentari a imitació de cremes lactis, begudes en pols seques, suplements minerals i cultius d'inici. A més, pot funcionar com a emulsionant, estabilitzador i com a texturitzant, agent amortidor, agents quelants específics per al calci en productes lactis, etc.
Quines similituds hi ha entre KH2PO4 i K2HPO4?
- KH2PO4 i K2HPO4 són útils en la producció de fertilitzants.
- Tots dos apareixen com una pols blanca que és deliquescent.
- Són solubles en aigua.
Quina diferència hi ha entre KH2PO4 i K2HPO4?
Els termes monobàsic i dibàsic es refereixen al nombre de cations de potassi units a la molècula de fosfat. La diferència clau entre KH2PO4 i K2HPO4 és que KH2PO4 és monobàsic, de manera que pot alliberar una baixa quantitat de potassi, mentre que K2HPO4 és dibàsic, de manera que pot alliberar una gran quantitat de potassi quan s'utilitza com a fertilitzant. A més, el compost monobàsic KH2PO4 només pot prendre un ió o protó d'hidrogen de la seva solució, mentre que el compost dibàsic K2HPO4 té dos ions de potassi que es poden intercanviar per dos ions o protons d'hidrogen.
La següent infografia presenta les diferències entre KH2PO4 i K2HPO4 en forma de taula.
Resum: KH2PO4 vs K2HPO4
Els termes monobàsic i dibàsic es refereixen al nombre de cations de potassi units a la molècula de fosfat. La diferència clau entre KH2PO4 i K2HPO4 és que KH2PO4 és monobàsic i pot alliberar una baixa quantitat de potassi, mentre que K2HPO4 és dibàsic i pot alliberar una gran quantitat de potassi quan s'utilitza com a fertilitzant.
