La diferència clau entre l'oxidació i la reducció és que l'oxidació fa referència a la pèrdua d'electrons mentre que la reducció fa referència al guany d'electrons.
Les reaccions químiques entre diferents compostos s'anomenen reaccions redox si els estats d'oxidació dels reactius són diferents dels dels productes. Redox és l'abreviatura de reducció-oxidació, que és el que passa en qualsevol reacció química. Mentre que les oxidacions es refereixen a la pèrdua d'electrons, les reduccions són on es produeix la recuperació d'electrons. Aquestes reaccions poden ser simples o complexes, depenent del procés i dels àtoms implicats.
Què és l'oxidació?
L'oxidació es pot descriure com un augment del nombre d'oxidació. Per tant, l'oxidació es pot definir com la pèrdua d'electrons d'un àtom, molècula o ió. Aquesta pèrdua d'electrons fa que augmenti l'estat d'oxidació de l'espècie química. Com que una reacció d'oxidació allibera electrons, hi hauria d'haver una espècie acceptadora d'electrons. Per tant, la reacció d'oxidació és una semireacció d'una reacció principal. L'oxidació d'una espècie química es dona com el canvi dels seus estats d'oxidació. L'estat d'oxidació és un nombre amb un símbol positiu (+) o negatiu (-), que indica la pèrdua o el guany d'electrons per un àtom, molècula o ió concrets.
Figura 01: un exemple de les dues mitges reaccions: oxidació i reducció
En el passat, el terme oxidació va rebre la definició addició d'oxigen a un compost. Això va ser perquè l'oxigen era l'únic agent oxidant conegut en aquell moment. Tanmateix, aquesta definició ja no és precisa ja que hi ha moltes més reaccions d'oxidació que es produeixen en absència d'oxigen. Per exemple, la reacció entre el magnesi (Mg) i l'àcid clorhídric (HCl) no implica oxigen, però és una reacció redox que inclou l'oxidació de Mg en Mg2+
Què és la reducció?
La reducció es pot descriure com una disminució del nombre d'oxidació. Per tant, podem definir la reducció com el guany d'electrons d'un àtom, una molècula o un ió. Aquest guany d'electrons fa que l'estat d'oxidació de l'espècie química es redueixi. Com que una reacció de reducció obté electrons, hi hauria d'haver una espècie donant d'electrons. Per tant, la reacció de reducció és una semireacció d'una reacció principal. La reducció d'una espècie química es dona com el canvi dels seus estats d'oxidació.
En el passat, el terme reducció va rebre la definició l'eliminació d'oxigen d'un compost. Això va ser perquè l'oxigen era l'únic agent oxidant conegut en aquell moment. Tanmateix, aquesta definició ja no és precisa, ja que hi ha moltes més reaccions d'oxidació que es produeixen en absència d'oxigen.
Quina diferència hi ha entre l'oxidació i la reducció?
La reducció i l'oxidació són processos químics implicats en cada reacció química. Són dues reaccions oposades. La diferència clau entre oxidació i reducció és que l'oxidació es refereix a la pèrdua d'electrons mentre que la reducció es refereix al guany d'electrons. Mentre que l'oxidació augmenta el valor del signe positiu (+), la reducció augmenta el valor del signe negatiu (-).
Resum: oxidació versus reducció
La reducció i l'oxidació són processos químics implicats en cada reacció química. La diferència clau entre oxidació i reducció és que l'oxidació fa referència a la pèrdua d'electrons mentre que la reducció es refereix al guany d'electrons.
