La diferència clau entre el potencial d'oxidació i el potencial de reducció és que el potencial d'oxidació indica la tendència d'un element químic a oxidar-se. En canvi, el potencial de reducció indica la tendència d'un element químic a reduir-se.
El potencial d'oxidació i el potencial de reducció són dos tipus de valors de potencial d'elèctrode per a espècies químiques donats en Volts en condicions estàndard. Per tant, els anomenem potencial d'oxidació estàndard i potencial de reducció estàndard. El valor d'aquests potencials determina la capacitat d'una espècie química particular de patir oxidació/reducció.
Què és el potencial d'oxidació?
El potencial d'oxidació és un valor que indica la tendència d'una espècie química a oxidar-se. En altres paraules, és la capacitat d'un elèctrode de perdre electrons (per oxidar-se). Normalment, aquest valor es dóna en condicions estàndard; per tant, hauríem d'anomenar-lo com a potencial d'oxidació estàndard. La denotació d'aquest terme és SOP. Es mesura en Volts. I, això és molt similar al potencial de reducció estàndard, però són diferents en el signe del valor, és a dir, el valor del potencial d'oxidació estàndard és el valor negatiu del potencial de reducció estàndard. Podem escriure el potencial d'oxidació com a mitja reacció. La fórmula general per a una reacció d'oxidació i el potencial d'oxidació del coure es dóna a continuació:
Mitja reacció d'oxidació del coure: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
El valor del potencial d'oxidació estàndard per a la reacció anterior (oxidació del coure) és -0,34 V.
Què és el potencial de reducció
El potencial de reducció és la tendència d'una determinada espècie química a patir reducció. Això significa; aquesta espècie química en particular està disposada a acceptar electrons de l'exterior (per reduir-se). Es mesura en volts i normalment es mesura en condicions estàndard. Per tant, podem anomenar-lo com a potencial de reducció estàndard. La denotació d'aquest terme és SRP. Ho podem escriure en forma de semireacció de reducció. La fórmula general i el coure com a exemple es donen a continuació:
Meitat reacció de la reducció de coure: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
El valor del potencial de reducció estàndard per a la reacció anterior (reducció del coure) és de 0,34 V, que és el valor exacte, però el signe oposat al del potencial d'oxidació de la mateixa espècie química, el coure. Per tant, podem desenvolupar una relació entre els potencials estàndard d'oxidació i reducció de la següent manera:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Quina diferència hi ha entre el potencial d'oxidació i el potencial de reducció?
El potencial d'oxidació i el potencial de reducció són dos tipus de valors de potencial d'elèctrode per a espècies químiques donats en Volts en condicions estàndard. La diferència clau entre el potencial d'oxidació i el potencial de reducció és que el potencial d'oxidació indica la tendència d'un element químic a oxidar-se, mentre que el potencial de reducció indica la tendència d'un element químic a reduir-se. Com que aquests valors potencials es mesuren en condicions estàndard, hauríem d'anomenar-los potencial d'oxidació estàndard i potencial de reducció estàndard.
A més, els denotem SOP i SRP. A més, hi ha una relació entre aquests dos termes; el potencial d'oxidació estàndard és exactament el mateix valor però amb un signe diferent del del potencial de reducció estàndard.
La infografia següent resumeix la diferència entre el potencial d'oxidació i el potencial de reducció.
Resum: potencial d'oxidació vs potencial de reducció
El potencial d'oxidació i el potencial de reducció són dos tipus de valors de potencial d'elèctrode per a espècies químiques donats en Volts en condicions estàndard. La diferència clau entre el potencial d'oxidació i el potencial de reducció és que el potencial d'oxidació indica la tendència d'un element químic a oxidar-se, mentre que el potencial de reducció indica la tendència d'un element químic a reduir-se.
