Forces intermoleculars vs forces intramoleculars
Forces intermoleculars
Les forces intermoleculars són les forces entre molècules, àtoms o qualsevol altra partícula veïnes. Aquestes poden ser forces atractives o repulsives. Les forces intermoleculars atractives mantenen les substàncies juntes i, per tant, són importants per fer material a granel. Totes les molècules tenen forces intermoleculars entre elles, i algunes d'aquestes forces són febles i algunes són fortes. Hi ha diversos tipus de forces intermoleculars de la següent manera.
• Enllaç d'hidrogen
• Forces del dipol iònic
• Dipol-dipol
• Dipol induït per ions
• Dipol induït per dipols
• Londres/ forces de dispersió
Quan l'hidrogen s'uneix a un àtom electronegatiu com el fluor, l'oxigen o el nitrogen, es produirà un enllaç polar. A causa de l'electronegativitat, els electrons de l'enllaç seran més atrets per l'àtom electronegatiu que per l'àtom d'hidrogen. Per tant, l'àtom d'hidrogen obtindrà una càrrega positiva parcial, mentre que l'àtom més electronegatiu obtindrà una càrrega negativa parcial. Quan dues molècules que tenen aquesta separació de càrrega estan a prop, hi haurà una força d'atracció entre l'hidrogen i l'àtom carregat negativament. Aquesta atracció es coneix com a pont d'hidrogen. En algunes molècules, hi pot haver separacions de càrrega a causa de diferències d'electronegativitat. Per tant, aquestes molècules tenen un dipol. Quan un ió està a prop, entre l'ió i l'extrem de càrrega oposada de la molècula es formaran interaccions electrostàtiques, que es coneixen com a forces ió-dipol. De vegades, quan l'extrem positiu d'una molècula i l'extrem negatiu d'una altra molècula estan a prop, es forma una interacció electrostàtica entre les dues molècules. Això es coneix com a interacció dipol dipol. Hi ha algunes molècules simètriques com H2, Cl2 on no hi ha separacions de càrrega. Tanmateix, els electrons es mouen constantment en aquestes molècules. Per tant, pot haver-hi una separació instantània de càrrega dins de la molècula si l'electró es mou cap a un extrem de la molècula. L'extrem amb l'electró tindrà una càrrega temporalment negativa, mentre que l' altre extrem tindrà una càrrega positiva. Aquests dipols temporals poden induir un dipol a la molècula veïna i, després, es pot produir una interacció entre pols oposats. Aquest tipus d'interacció es coneix com a interacció dipol induïda per dipols instantània. I aquest és un tipus de forces de Van der Waals, que es coneixen per separat com a forces de dispersió de Londres.
Forces intramoleculars
Són les forces entre els àtoms d'una molècula o compost. S'uneixen els àtoms entre si i mantenen la molècula sense trencar-se. Hi ha tres tipus de forces intramoleculars com a enllaç covalent, iònic i metàl·lic.
Quan dos àtoms que tenen una diferència d'electronegativitat similar o molt baixa, reaccionen junts, formen un enllaç covalent compartint electrons. A més, els àtoms poden guanyar o perdre electrons i formar partícules amb càrrega negativa o positiva, respectivament. Aquestes partícules s'anomenen ions. Hi ha interaccions electrostàtiques entre els ions. L'enllaç iònic és la força d'atracció entre aquests ions de càrrega oposada. Els metalls alliberen electrons a les seves capes exteriors i aquests electrons es dispersen entre cations metàl·lics. Per tant, es coneixen com un mar d'electrons deslocalitzats. Les interaccions electrostàtiques entre els electrons i els cations s'anomenen enllaços metàl·lics.
Quina diferència hi ha entre les forces intermoleculars i les intramoleculars?
• Es formen forces intermoleculars entre les molècules i les forces intramoleculars es formen dins de la molècula.
• Les forces intramoleculars són molt més fortes en comparació amb les forces intermoleculars.
• Els enllaços covalents, iònics i metàl·lics són tipus de forces intramoleculars. Dipol-dipol, dipol induït per dipol, forces de dispersió, enllaç d'hidrogen són alguns dels exemples de forces intermoleculars.
