Radi atòmic vs radi iònic
Podem definir un radi per a un cercle o una bola. En aquest cas, diem que el radi és la distància entre el centre de la circumferència i un punt de la seva circumferència. També es considera que els àtoms i els ions tenen una estructura semblant a una bola. Per tant, també podem definir un radi per a ells. Com en la definició general, per a àtoms i ions diem que el radi és la distància entre el centre i el límit.
Radi atòmic
El radi atòmic és la distància des del centre del nucli fins al límit del núvol d'electrons. El radi atòmic es troba al nivell Angstrom. Tot i que definim el radi atòmic per a un sol àtom, és difícil mesurar-lo per a un sol àtom. Per tant, normalment es pren la distància entre els nuclis de dos àtoms en contacte i es divideix per dos, per obtenir el radi atòmic. Segons l'enllaç entre dos àtoms, el radi es pot classificar com a radi metàl·lic, radi covalent, radi de Van der Waals, etc. Els radis atòmics augmenten a mesura que baixes en una columna de la taula periòdica, perquè s'estan afegint noves capes d'electrons. D'esquerra a dreta en fila, els radis atòmics disminueixen (excepte els gasos nobles).
Radi jònic
Els àtoms poden guanyar o perdre electrons i formar partícules amb càrrega negativa o positiva, respectivament. Aquestes partícules s'anomenen ions. Quan els àtoms neutres eliminen un o més electrons, es formen cations carregats positivament. I quan els àtoms neutres prenen electrons, formen anions carregats negativament. El radi iònic és la distància des del centre d'un nucli fins a la vora exterior de l'ió. Tanmateix, la majoria dels ions no existeixen individualment. O estan units amb un altre ió contrari, o tenen interaccions amb altres ions, àtoms o molècules. Per això, el radi iònic d'un sol ió varia en diferents entorns. Per tant, quan es comparen els radis iònics, s'han de comparar els ions en entorns similars. Hi ha tendències en els radis iònics a la taula periòdica. A mesura que baixem en una columna, s'afegeixen orbitals addicionals als àtoms; per tant, els ions respectius també tenen electrons addicionals. Així, de d alt a baix augmenten els radis iònics. Quan anem d'esquerra a dreta a través d'una fila, hi ha un patró específic de canvi de radis iònics. Per exemple, a la fila 3rd, el sodi, el magnesi i l'alumini fan +1, +2 i +3 cations respectivament. Els radis iònics d'aquests tres van disminuint gradualment. Com que el nombre de protons és superior al nombre d'electrons, el nucli tendeix a tirar els electrons cada cop més cap al centre, la qual cosa es tradueix en una disminució dels radis iònics. Tanmateix, els anions de la fila 3rd tenen radis iònics considerablement més alts en comparació amb els radis catiònics. A partir de P3- els radis iònics disminueixen a S2- i a Cl– Motiu per tenir un radi iònic més gran en anions es pot explicar mitjançant l'addició d'electrons als orbitals exteriors.
Quina diferència hi ha entre el radi atòmic i el radi iònic?
• El radi atòmic és una indicació de la mida d'un àtom. El radi iònic és una indicació de la mida d'un ió.
• El radi iònic d'un catió és més petit que el radi atòmic. I el radi aniònic és més gran que el radi atòmic.
