Diferència clau: dipol-dipol vs forces de dispersió de Londres
Dipol-dipol i les forces de dispersió de Londres són dues forces d'atracció que es troben entre molècules o àtoms; afecten directament el punt d'ebullició de l'àtom/molècula. La diferència clau entre les forces dipol-dipol i la dispersió de Londres és la seva força i on es poden trobar. La força de les forces de dispersió de Londres és relativament més feble que les interaccions dipol-dipol; no obstant això, ambdues atraccions són més febles que els enllaços iònics o covalents. Les forces de dispersió de Londres es poden trobar en qualsevol molècula o de vegades en àtoms, però les interaccions dipol-dipol només es troben a les molècules polars.
Què és la força dipol-dipol?
Les interaccions dipol-dipol es produeixen quan dues molècules de polarització oposada interaccionen a través de l'espai. Aquestes forces existeixen en totes les molècules que són polars. Les molècules polars es formen quan dos àtoms tenen una diferència d'electronegativitat quan formen un enllaç covalent. En aquest cas, els àtoms no poden compartir electrons de manera uniforme entre dos àtoms a causa de la diferència d'electronegativitat. L'àtom més electronegatiu atrau més el núvol d'electrons que l'àtom menys electronegatiu; de manera que la molècula resultant posseeix un extrem lleugerament positiu i un extrem lleugerament negatiu. Els dipols positius i negatius d' altres molècules es poden atreure entre si, i aquesta atracció s'anomena forces dipol-dipol.
Què és la London Dispersion Force?
Les forces de dispersió de Londres es consideren la força intermolecular més feble entre molècules o àtoms adjacents. Les forces de dispersió de Londres es produeixen quan hi ha fluctuacions en la distribució d'electrons a la molècula o àtom. Per exemple; aquests tipus de forces d'atracció sorgeixen en àtoms veïns a causa d'un dipol instantani en qualsevol àtom. Indueix un dipol en els àtoms veïns i després s'atrauen per forces d'atracció febles. La magnitud de la força de dispersió de Londres depèn de la facilitat amb què es poden polaritzar els electrons de l'àtom o de la molècula en resposta a una força instantània. Són forces temporals que poden estar disponibles en qualsevol molècula ja que tenen electrons.
Quina diferència hi ha entre les forces dipols-dipols i les forces de dispersió de Londres?
Definició:
Força dipol-dipol: la força dipol-dipol és la força d'atracció entre el dipol positiu d'una molècula polar i el dipol negatiu d'una altra molècula de polarització oposada.
Força de dispersió de Londres: la força de dispersió de Londres és la força d'atracció temporal entre molècules o àtoms adjacents quan hi ha fluctuacions en la distribució d'electrons.
Natura:
Força dipol-dipol: les interaccions dipol-dipol es troben en molècules polars com ara HCl, BrCl i HBr. Això sorgeix quan dues molècules comparteixen electrons de manera desigual per formar un enllaç covalent. La densitat d'electrons es desplaça cap a l'àtom més electronegatiu, donant lloc a un dipol lleugerament negatiu en un extrem i un dipol lleugerament positiu a l' altre extrem.
Força de dispersió de Londres: les forces de dispersió de Londres es poden trobar en qualsevol àtom o molècula; el requisit és un núvol d'electrons. Les forces de dispersió de Londres també es troben en molècules i àtoms no polars.
Força:
Força dipol-dipol: les forces dipol-dipol són més fortes que les forces de dispersió però més febles que els enllaços iònics i covalents. La força mitjana de les forces de dispersió varia entre 1 i 10 kcal/mol.
Força de dispersió de Londres: són febles perquè les forces de dispersió de Londres són forces temporals (0-1 kcal/mol).
Factors que afecten:
Força dipol-dipol: els factors que afecten la força de les forces dipol-dipol són la diferència d'electronegativitat entre els àtoms de la molècula, la mida molecular i la forma de la molècula. En altres paraules, quan la longitud de l'enllaç augmenta, la interacció dipol disminueix.
Força de dispersió de Londres: la magnitud de les forces de dispersió de Londres depèn de diversos factors. Augmenta amb el nombre d'electrons de l'àtom. La polarització és un dels factors importants que afecten la força de les forces de dispersió de Londres; és la capacitat de distorsionar el núvol d'electrons per un altre àtom/molècula. Les molècules que tenen menys electronegativitat i radis més grans tenen una polarització més alta. En canvi; és difícil distorsionar el núvol d'electrons en àtoms més petits, ja que els electrons estan molt a prop del nucli.
Exemple:
| Atom | Punt d'ebullició / oC | |
| heli | (Ell) | -269 |
| Neó | (Ne) | -246 |
| Argó | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Com més gran és l'àtom, fàcil de polaritzar (Major polarització) i posseeix les forces atractives més fortes. L'heli és molt petit i difícil de distorsionar i provoca forces de dispersió de Londres més febles.
