Diferència clau: dipol d'ions i forces dipols dipols
Les forces intermoleculars són les forces d'atracció que existeixen entre diferents molècules. Les forces ió-dipol i les forces dipol-dipol són dues formes de forces intermoleculars. Alguns altres exemples de forces intermoleculars inclouen forces dipols induïdes per ions, enllaços d'hidrogen i forces de Van der Waal. Aquestes forces són atraccions electrostàtiques perquè les molècules són atretes en funció de les seves càrregues elèctriques. La diferència clau entre les forces ió-dipol i dipol-dipol és que existeixen forces ió-dipol entre les espècies iòniques i les molècules polars, mentre que les forces dipol-dipol existeixen entre les molècules polars.
Què són les forces del dipol iònic?
Les forces d'ió-dipol són forces d'atracció entre espècies iòniques i molècules polars. Les espècies iòniques poden ser un anió (una espècie carregada negativament) o un catió (una espècie carregada positivament). Una molècula polar és qualsevol molècula que tingui una separació permanent de càrrega elèctrica dins de la molècula a causa de les diferències entre els valors d'electronegativitat dels àtoms d'aquesta molècula. L'electronegativitat és la capacitat d'atreure electrons. Quan un àtom que té una electronegativitat alta s'uneix a un àtom que té una electronegativitat baixa, els electrons d'enllaç són atrets per l'àtom que té una electronegativitat alta (aleshores obté una càrrega negativa parcial), donant a l'àtom menys electronegatiu una càrrega positiva parcial. Aquest estat de separació de càrregues s'anomena polarització i la molècula s'anomena molècula polar.
Les forces ió-dipol són més fortes que les forces dipol-dipol. Això és degut a que aquest tipus de força intermolecular implica espècies iòniques que tenen una càrrega elèctrica més alta en comparació amb una molècula polar. Les forces ió-dipol són fins i tot més fortes que els enllaços d'hidrogen. Aquesta interacció es produeix a causa de les interaccions electrostàtiques entre l'ió i el dipol.
Figura 01: La hidratació dels ions metàl·lics es produeix a causa de l'atracció entre l'ió metàl·lic i les molècules d'aigua (dipol)
Una subcategoria de forces d'ió-dipol són forces dipols induïdes per ions que impliquen una molècula no polar en lloc d'una molècula polar. Una molècula no polar no té dipol (sense separació de càrrega). La càrrega d'ions fa que la molècula no polar es polaritza distorsionant el núvol d'electrons de la molècula no polar.
Què són les forces dipols dipols?
Les forces dipol-dipol són forces intermoleculars que es produeixen entre molècules polars. Aquestes són forces electrostàtiques. En formar aquest tipus de força, les molècules polars tendeixen a estar alineades de manera que l'atracció entre les molècules es maximitza reduint l'energia potencial. Aquesta alineació també redueix les repulsions entre les molècules.
Figura 02: Força d'atracció entre molècules polars de HCl
Quan es consideren una sèrie de compostos amb masses molars similars (que tenen forces d'interacció dipol-dipol entre molècules) la força de les forces dipol-dipol augmenta a mesura que augmenta la polaritat. Això passa perquè quan la polaritat és alta, significa que la separació de càrrega és alta. Quan la molècula té una separació de càrrega elevada (terminals positius i negatius amb alta càrrega en la mateixa molècula), tendeix a atreure fortament càrregues oposades. Això també condueix a augmentar el punt d'ebullició dels compostos. Com més grans són les forces dipol-dipol, més gran és el punt d'ebullició.
Quines similituds hi ha entre les forces dipols iòniques i dipols dipols?
- Tant les forces del dipol iònic com el del dipol són tipus d'interaccions intermoleculars
- Tant les forces del dipol iònic com del dipol són forces electrostàtiques
Quina diferència hi ha entre les forces dipols iòniques i dipols?
Dipol d'ions vs forces dipols de dipol |
|
| Les forces dipols iòniques són forces atractives entre espècies iòniques i molècules polars. | Les forces dipol-dipol són forces intermoleculars que es produeixen entre molècules polars. |
| Força | |
| Les forces ió-dipol són més fortes que els enllaços d'hidrogen i les forces dipol-dipol. | Les forces dipol-dipol són més febles que els enllaços d'hidrogen i les forces ió-dipol. |
| Components | |
| Les forces d'ió-dipol sorgeixen entre ions (cations o anions) i molècules polars. | Les forces dipol-dipol sorgeixen entre les molècules polars. |
Resum: dipol d'ions vs forces dipol dipol
Les forces ió-dipol i les forces dipol-dipol són forces intermoleculars que existeixen entre diferents espècies químiques com ara cations, anions i molècules polars. Les molècules polars són compostos covalents que tenen dipols (separacions de càrrega elèctrica). Una molècula polar té un terminal carregat positivament i un terminal carregat negativament a la mateixa molècula. Per tant, aquests terminals poden tenir atraccions electrostàtiques amb càrregues oposades. La diferència entre les forces ió-dipol i les forces dipol-dipol és que existeixen forces ió-dipol entre les espècies iòniques i les molècules polars, mentre que les forces dipol-dipol existeixen entre les molècules polars.
