La diferència clau entre els isòmers cis i trans és que l'isòmer cis té els mateixos àtoms al mateix costat del doble enllaç, mentre que l'isòmer trans té dos dels mateixos àtoms als costats oposats del doble enllaç.
Els isòmers són compostos diferents amb la mateixa fórmula molecular. Hi ha diversos tipus d'isòmers. Però, principalment podem dividir els isòmers en dos grups com a isòmers constitucionals i estereoisòmers. Aquí, els isòmers constitucionals són isòmers on la connectivitat dels àtoms difereix en les molècules. En els estereoisòmers, els àtoms es connecten en la mateixa seqüència, a diferència dels isòmers constitucionals. Per tant, els estereoisòmers només es diferencien en la disposició dels seus àtoms a l'espai. A més, els estereoisòmers són de dos tipus; enantiòmers i diastereòmers. A més, els isòmers cis i trans són les dues formes de diastereòmers.
Què són els isòmers Cis?
La molècula en què dos dels mateixos àtoms estan al mateix costat del doble enllaç és un isòmer cis. L'isòmer cis té un punt d'ebullició més alt en comparació amb l'isòmer trans. La raó d'això són les forces intermoleculars més fortes en els isòmers cis.
Figura 01: isòmer cis del butè
Per exemple, a l'1, 2-dicloroetano, quan la molècula és cis, dos àtoms de clor electronegatius més es troben a un costat de la molècula. Per això, aquest costat de la molècula tindrà una lleugera càrrega negativa mentre que l' altre costat tindrà una lleugera càrrega positiva. Per tant, la molècula es converteix en polar i es pot produir una interacció dipol-dipol entre molècules. Aquestes forces intermoleculars addicionals en l'isòmer cis li donen un punt d'ebullició més alt en comparació amb els isòmers trans.
Què són els isòmers trans?
Una molècula amb dos dels mateixos àtoms al costat oposat del doble enllaç és l'isòmer trans. Els isòmers trans tindran punts d'ebullició més baixos perquè, tot i que hi ha una separació de càrrega, la molècula global esdevé no polar.
Figura 02: isòmer trans del butè
No obstant això, els isòmers trans tenen un punt de fusió més alt. Els isòmers trans tenen una forma més recta i s'empaquen bé. Per tant, necessita més energia per fondre la molècula, cosa que li dóna un punt de fusió més alt.
Quina diferència hi ha entre els isòmers Cis i Trans?
La molècula en què dos dels mateixos àtoms estan al mateix costat del doble enllaç es coneix com a isòmer cis. D' altra banda, una molècula amb dos dels mateixos àtoms als costats oposats del doble enllaç es coneix com a isòmer Trans. Per tant, aquesta és la diferència clau entre els isòmers cis i trans. A més, comparant les seves propietats, podem identificar alguna diferència entre els isòmers cis i trans. Els isòmers cis són polars mentre que els isòmers trans són comparativament no polars. Per tant, l'isòmer cis té el punt d'ebullició més alt en comparació amb el de l'isòmer trans. Tanmateix, els isòmers trans tenen un punt de fusió més elevat; en canvi, les molècules cis tenen un punt de fusió més baix. Això es deu principalment a que les molècules trans estan ben empaquetades que les molècules cis.
La infografia següent presenta la diferència entre els isòmers cis i trans en forma tabular.
Resum - Isòmers Cis vs Trans
En resum, els isòmers cis i trans són diastereòmers que es troben sota els estereoisòmers. I, la diferència clau entre els isòmers cis i trans és que l'isòmer cis té els mateixos àtoms al mateix costat del doble enllaç, mentre que l'isòmer trans té dos dels mateixos àtoms als costats oposats del doble enllaç.
