La diferència clau entre enllaços saturats i insaturats és que un enllaç saturat no té enllaços pi, mentre que els enllaços insaturats sempre tenen enllaços pi.
Els enllaços químics són els enllaços entre àtoms. Aquests enllaços provoquen la formació de molècules. Hi ha dos tipus principals d'enllaços; són els enllaços covalents i els enllaços iònics. Tanmateix, els enllaços dels metalls són enllaços metàl·lics. Els enllaços covalents es formen quan dos àtoms comparteixen els seus electrons de valència. Aquests enllaços covalents poden ser saturats o insaturats en funció del nombre i tipus d'enllaç existent entre dos àtoms.
Què són els bons saturats?
Els enllaços saturats són enllaços senzills. Són enllaços químics covalents. Allà, dos àtoms s'uneixen entre si mitjançant un enllaç sigma i, per tant, no hi ha enllaços pi: els enllaços es formen amb dos electrons; un electró de cadascun dels dos àtoms que formen aquest enllaç. Aquests electrons són els electrons de valència dels àtoms. La força d'unió d'aquest tipus d'enllaç és relativament feble. Els dos electrons compartits existeixen entre els àtoms, i l'àtom més electronegatiu atraurà els electrons cap a si mateix.
Figura 01: el metà és un compost saturat perquè té quatre enllaços saturats
A més, aquest tipus d'enllaç té la capacitat de patir rotacions. Allà, aquest enllaç actua com a eix de rotació. Es forma un enllaç saturat quan els orbitals següents se superposen entre si.
- Orbitals de dos s
- Dos pz orbitals
- S i pz orbital
- Dos dz2 orbitals
- Superposició lineal d'orbitals híbrids.
Què són els bons insaturats?
Els enllaços insaturats són enllaços dobles i triples entre dos àtoms. Aquests són enllaços covalents. Per tant, els electrons es comparteixen entre àtoms. A més, també hi ha enllaços sigma i enllaços pi. En un doble enllaç, hi ha un enllaç sigma i un enllaç pi entre dos àtoms. En un enllaç triple, hi ha un enllaç sigma i dos enllaços pi. Es forma un enllaç sigma a causa de la superposició lineal dels orbitals atòmics, mentre que els enllaços pi es formen a causa de la superposició paral·lela.
Figura 02: Formació d'un doble enllaç
A més, un doble enllaç té quatre electrons d'enllaç entre els àtoms, mentre que l'enllaç triple té sis electrons. A causa d'aquest gran nombre d'electrons entre àtoms en enllaços insaturats, aquests enllaços tendeixen a ser més reactius. A més, aquests enllaços són més forts i curts en comparació amb els enllaços simples.
Quina diferència hi ha entre els enllaços saturats i els no saturats?
Els enllaços saturats són enllaços simples i els enllaços insaturats són enllaços dobles i triples entre dos àtoms. La diferència clau entre enllaços saturats i insaturats és que un enllaç saturat no té enllaços pi, mentre que els enllaços insaturats sempre tenen enllaços pi. Una altra diferència entre enllaços saturats i insaturats és que hi ha un parell d'electrons entre dos àtoms en un enllaç saturat mentre que hi ha dos o tres parells d'electrons entre àtoms en enllaços insaturats.
A més, una diferència important entre enllaços saturats i insaturats és que els enllaços saturats són comparativament febles, llargs i menys reactius, mentre que els enllaços insaturats són forts, curts i més reactius. A més, els enllaços saturats poden experimentar rotacions mentre que els enllaços insaturats no.
La infografia següent és un resum comparatiu de la diferència entre enllaços saturats i no saturats.
Resum - Bons saturats vs insaturats
En resum, els enllaços saturats són enllaços covalents simples mentre que els enllaços insaturats són enllaços dobles i triples. Per tant, la diferència clau entre enllaços saturats i insaturats és que un enllaç saturat no té enllaços pi, mentre que els enllaços insaturats sempre tenen enllaços pi.
