La diferència clau entre silici i sílice és que el silici és un element químic mentre que la sílice és un compost químic.
La sílice és una forma d'òxid comuna de silici. El silici es prepara comercialment utilitzant sílice en un forn d'arc elèctric. Tant la sílice com el silici tenen estructures de gelosia. Però la sílice difereix del silici per la presència d'un enllaç covalent silici-oxigen. Això explica totes les diferents propietats entre les dues.
Què és el silici?
El silici és l'element amb nombre atòmic 14, i també es troba al grup 14 de la taula periòdica, just a sota del carboni. El seu símbol és Si i la configuració electrònica és 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. El silici pot eliminar quatre electrons i formar un catió carregat +4, o pot compartir aquests electrons per formar quatre enllaços covalents.
Figura 01: silici
Podem caracteritzar el silici com a metaloide perquè té propietats tant metàl·liques com no metàl·liques. A més, és un sòlid metal·loide dur i inert. El punt de fusió del silici és de 1414 oC, mentre que el punt d'ebullició és de 3265 oC. El silici semblant al cristall és molt trencadís. Existeix molt poques vegades com a silici pur a la natura. Principalment, es presenta com a òxid o silicat.
Com que el silici està protegit amb una capa exterior d'òxid, és menys susceptible a les reaccions químiques. Es necessiten altes temperatures perquè s'oxidi. Tanmateix, el silici reacciona amb el fluor a temperatura ambient. El silici no reacciona amb àcids sinó que reacciona amb àlcalis concentrats. Hi ha molts usos industrials del silici. El silici és un semiconductor: per tant, és principalment important en ordinadors i dispositius electrònics.
Què és la sílice?
El silici existeix com el seu òxid a la natura i l'anomenem sílice. La sílice té la fórmula molecular de SiO2 (diòxid de silici). És un mineral abundant a l'escorça terrestre i és el component principal de la sorra, el quars i molts altres minerals. Alguns minerals tenen sílice pura, però una part es barreja amb altres elements.
Figura 02: sílice de gra de sorra
A la sílice, els àtoms de silici i d'oxigen s'uneixen entre si per enllaços covalents per formar una enorme estructura cristal·lina. Cada àtom de silici té quatre àtoms d'oxigen que l'envolten (tetraèdricament). La sílice no condueix l'electricitat perquè no hi ha electrons deslocalitzats. A més, està molt termoestabilitzat. La sílice té un punt de fusió molt alt perquè s'han de trencar un gran nombre d'enllaços silici-oxigen per fondre-la. Quan donem una temperatura molt alta i refredem a una velocitat determinada, la sílice fosa es solidificarà per formar vidre. La sílice no reacciona amb cap àcid excepte el fluorur d'hidrogen. A més, no és soluble en aigua ni en cap dissolvent orgànic.
No només la sílice és abundant a l'escorça terrestre, sinó que també està present dins dels nostres cossos en quantitats considerables. Necessitem aquest compost per al manteniment saludable d'ossos, cartílags, ungles, tendons, dents, pell, vasos sanguinis, etc. Està present de forma natural en aigua, pastanaga, pa, flocs de blat de moro, arròs blanc, plàtan, panses, etc. La sílice és molt important a les indústries de ceràmica, vidre i ciment.
Quina diferència hi ha entre silici i sílice?
El silici i la sílice són dues espècies químiques diferents. La diferència clau entre silici i sílice és que el silici és un element químic mentre que la sílice és un compost químic. La sílice té un punt de fusió més alt que el silici. A més, el silici és un semiconductor, però la sílice no condueix l'electricitat. Una altra diferència entre silici i sílice és que el silici rarament existeix com a compost pur mentre que la sílice és abundant a la terra. A més, el silici cristal·lí és molt fràgil, però la sílice cristal·lina és dura.
Resum: silici vs sílice
La diferència clau entre silici i sílice és que el silici és un element químic mentre que la sílice és un compost químic. Tant la sílice com el silici tenen estructures de gelosia. Però la sílice difereix del silici per la presència d'un enllaç covalent silici-oxigen. Això explica la diferència bàsica entre la sílice i el silici.
