Pes de la fórmula vs pes molecular
Els àtoms s'uneixen i fan molècules. Els àtoms es poden unir en diverses combinacions per formar molècules, i per al nostre estudi, tenim certes maneres d'indicar les molècules. Les fórmules moleculars són de diferents tipus. Abans de parlar de pes de fórmula o pes molecular, cal saber què són una fórmula molecular i una fórmula empírica. La fórmula molecular és la fórmula que mostra tots els àtoms d'una molècula. Per exemple, la fórmula molecular de la glucosa és C6H12O6 Per tant, una molècula de glucosa conté sis àtoms de carboni i oxigen i dotze àtoms d'hidrogen. La fórmula empírica mostra la relació més simple del nombre d'àtoms d'una molècula. Per exemple, CH2O és la fórmula empírica de la glucosa. Per a algunes molècules com l'aigua (H2O), la fórmula empírica i la fórmula molecular són les mateixes.
Què és el pes de la fórmula?
El pes de la fórmula és la suma dels pesos de tots els àtoms d'una fórmula empírica d'una molècula. Com que la fórmula empírica només mostra el tipus d'àtoms de la molècula i la seva relació més simple, no dóna la fórmula correcta de la molècula. Per tant, pel pes de la fórmula no es dóna el pes correcte de la molècula. Tanmateix, en polímers i compostos iònics grans, es dóna una fórmula empírica per indicar la molècula. En aquest cas, el pes de la fórmula és important.
Per a molècules com l'aigua, el pes de la fórmula i el pes molecular seran similars, ja que la seva fórmula empírica i la fórmula molecular són les mateixes.
Què és el pes molecular?
El pes molecular és la col·lecció de pesos de tots els àtoms d'una molècula. La unitat SI del pes molecular és g mol-1 Això dóna la quantitat d'àtoms/molècules/compostos presents en un mol de la substància. En altres paraules, és la massa del nombre d'àtoms/molècules o compostos d'Avogadro.
És important mesurar el pes dels àtoms i les molècules en l'escenari pràctic. Tanmateix, és difícil pesar-les com a partícules individuals, ja que les seves masses són extremadament petites segons els paràmetres de pes normal (grams o quilograms). Per tant, per complir aquest buit i mesurar les partícules a nivell macroscòpic, és útil el concepte de massa molar. La definició de pes molecular està directament relacionada amb l'isòtop del carboni-12. La massa d'un mol d'àtoms de carboni 12 és exactament 12 grams, la qual cosa és que la seva massa molar és exactament 12 grams per mol.
El pes molecular de molècules que contenen els mateixos àtoms com O2 o N2 es calcula multiplicant el nombre d'àtoms per l'atòmic pes dels àtoms. El pes molecular dels compostos com NaCl o CuSO4 es calcula sumant els pesos atòmics de cada àtom.
Quina diferència hi ha entre el pes de la fórmula i el pes molecular?
