La diferència clau entre silici i carboni és que el carboni no és un metall, mentre que el silici és un metaloide.
Carboni i silici, tots dos estan en el mateix grup (grup 14) de la taula periòdica. Per tant, tenen quatre electrons al nivell d'energia exterior. Es presenten en dos estats d'oxidació, +2 i +4. I tots dos existeixen com a gelosies moleculars gegants.
Què és el silici?
El silici és l'element amb nombre atòmic 14, i també es troba al grup 14 de la taula periòdica, just a sota del carboni. Té el símbol químic Si. La seva configuració electrònica és 1s2 2s2 2p6 3s23p2El silici pot eliminar quatre electrons i formar un catió carregat +4, o pot compartir aquests electrons per formar quatre enllaços covalents.
Figura 01: silici purificat
Podem caracteritzar el silici com a metaloide perquè té propietats tant metàl·liques com no metàl·liques. El silici és un sòlid metaloide dur i inert. El punt de fusió del silici és de 1414 oC i el punt d'ebullició és de 3265 oC. El silici semblant al cristall és molt trencadís. Existeix molt poques vegades com a silici pur a la natura. Principalment, es presenta com a òxid o silicat. Com que una capa d'òxid exterior protegeix el silici, és menys susceptible a les reaccions químiques. requereix altes temperatures per oxidar-se. En canvi, el silici reacciona amb el fluor a temperatura ambient. El silici no reacciona amb àcids sinó que reacciona amb àlcalis concentrats.
A més, hi ha molts usos industrials del silici. El silici és un semiconductor, per tant, útil en ordinadors i dispositius electrònics. Els compostos de silici com la sílice o els silicats són molt importants a les indústries de ceràmica, vidre i ciment.
Què és el carboni?
El carboni és a tot arreu. Hi ha milions de compostos que contenen carboni. Així, podem dir que el carboni és el marc del nostre cos. Una de les raons d'això és la capacitat del carboni de formar quatre enllaços covalents amb un gran nombre d'elements. Aquests compostos són estables i poden presentar-se com a cadenes o anells. Els àtoms de carboni són petits i això permet que dos àtoms de carboni s'apropin de manera que els electrons dels orbitals p es puguin solapar formant múltiples enllaços.
Figura 02: grafit i diamant
El carboni té el nombre atòmic sis i és un no metall del grup 14 de la taula periòdica. La configuració electrònica del carboni és 1s2 2s2 2p2 El carboni és un sòlid de color negre/gris. Com a carboni pur, les formes més comunes són el grafit, el carbó i el diamant. En el grafit, els àtoms de carboni disposats de forma hexagonal formen capes. Hi ha un petit buit entre les capes i els electrons es deslocalitzen dins de les capes. Per això, el grafit té conductivitat elèctrica. El diamant és el mineral més dur que coneixem. Així, en aquest cada carboni s'uneix a altres quatre carbonis amb enllaços covalents, i aquesta unitat es repeteix per formar diamants. Per tant, el diamant té una xarxa tetraèdrica rígida. El diamant és un bon conductor tèrmic i té característiques òptiques especials.
Quina diferència hi ha entre silici i carboni?
El silici és l'element amb número atòmic 14, i també es troba al grup 14 de la taula periòdica, just a sota del carboni, mentre que el carboni és l'element amb número atòmic 6 i també es troba al grup 14 de la taula periòdica. taula, just per sobre de silici. Tanmateix, la diferència entre el silici i el carboni és que el carboni és un no metall mentre que el silici és un metaloide.
A més, el carboni i el silici tenen la mateixa configuració electrònica comuna que s2, p2 Però hi ha una diferència entre el silici i carboni. En el silici, els electrons s'estenen al 3r nivell d'energia, mentre que en el carboni, només és al 2n nivell d'energia. Aquesta diferència es produeix a causa del carboni en el 2n període, però el silici en el 3r. L'àtom de silici és més gran que l'àtom de carboni. A més, una altra diferència entre el silici i el carboni és que el silici és menys reactiu que el carboni. A més, a la natura es troben compostos de carboni pur com ara el diamant, el grafit i el carbó. Però gairebé no es troben compostos de silici pur. Existeixen com a òxids o silicats.
La infografia següent resumeix la diferència entre silici i carboni en forma tabular.
Resum: silici vs carboni
El silici i el carboni són dos elements químics importants. Hi ha algunes diferències entre ells tal com s'ha indicat anteriorment. La diferència clau entre el silici i el carboni és que el carboni és un no metall mentre que el silici és un metaloide.
