Gold vs Platinum
L'or i el platí es consideren metalls utilitzats per a la fabricació de joies i són cars. Tots dos són elements menys reactius i són ideals per a joieria.
Or
L'or és un metall de transició amb el símbol químic Au. Au prové de la paraula llatina "aurum" que significa "alba brillant". L'or es troba al grup 11 de la taula periòdica i el seu nombre atòmic és 79. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s 1 L'or és un metall brillant amb un color groc metàl·lic. A més, és un metall mal·leable i dúctil.
L'or s'utilitza àmpliament per fer joies i estàtues. Es considera un metall molt preciós. Una de les propietats importants de l'or és la seva menor reactivitat. L'or no reacciona amb la humitat i l'oxigen de l'aire. Per tant, no importa quant de temps estigui exposat a l'aire, la capa d'òxid d'or no es formarà; per tant, el seu color no s'esvaeix ni canvia.
Com que l'or no reacciona fàcilment amb altres productes químics, es presenta com un element lliure a la natura. Les partícules d'or es troben incrustades a les roques. Johannesburg, Sud-àfrica té un dels jaciments d'or més grans. A part d'això, Rússia, els Estats Units, Austràlia i el Perú són els principals productors d'or del món.
L'or crea aliatges amb altres metalls fàcilment. L'or té estats d'oxidació +1 i +3 habitualment. Els ions d'or en una solució es poden reduir fàcilment a l'estat d'oxidació 0, de manera que l'or es pot precipitar. 197Au és l'únic isòtop estable de l'or. Entre les aplicacions de l'or, fa segles que s'utilitza. Es considerava preciós des de la història i s'estava utilitzant com a moneda. En fer joies, no s'utilitza or pur (24k). Normalment s'alia amb altres metalls i l'or de 22k, 18k, 9k, etc. s'utilitza per al procés de fabricació de joies.
Platí
El platí o Pt és un metall de transició amb el nombre atòmic 78. A la taula periòdica, està en el grup del níquel i el pal·ladi. També té la configuració elèctrica similar a la Ni amb orbitals exteriors que tenen una disposició s2 d8. El platí, més comunament, forma estats d'oxidació +2 i +4. També pot formar estats d'oxidació +1 i +3.
El platí és de color blanc platejat i té una densitat més alta. Té sis isòtops. Entre aquests, el més abundant és 195Pt. La massa atòmica del platí és d'uns 195 gmol-1 El platí no s'oxida ni reacciona amb HCl ni àcid nítric. És altament resistent a la corrosió. Pt també pot suportar una temperatura molt elevada sense fondre's. (El seu punt de fusió és de 1768,3 °C) A més, és paramagnètic.
El platí és un metall molt rar que s'utilitza en la fabricació de joies. Les joies de platí també es coneixen com a joies d'or blanc i són molt cares. A més, es pot utilitzar com a elèctrode en sensors electroquímics i cèl·lules. El platí és un bon catalitzador per utilitzar en reaccions químiques. Sud-àfrica és el primer productor de platí metall.
Gold vs Platinum
