Diferència entre reaccions unimoleculars i bimoleculars

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: reaccions unimoleculars i bimoleculars

En química, el terme molecularitat s'utilitza per expressar el nombre de molècules que s'uneixen per reaccionar en una reacció elemental. Una reacció elemental és una reacció d'un sol pas que dóna el producte final directament després de la reacció entre reactius. Això vol dir que les reaccions elementals són reaccions químiques que no tenen passos intermedis abans de la formació del producte final. Les reaccions unimoleculars i bimoleculars són aquestes reaccions elementals. La diferència clau entre les reaccions unimoleculars i les bimoleculars és que les reaccions unimoleculars impliquen només una molècula com a reactiu, mentre que les reaccions bimoleculars impliquen dues molècules com a reactius.

Què són les reaccions unimoleculars?

Les reaccions unimoleculars són reaccions elementals que només impliquen una molècula com a reactiu. Allà, la reacció és una reacció de reordenació. La molècula única es reordena per formar més molècules diferents com a productes finals. Però això passa en un sol pas. No hi ha passos intermedis que pateix la molècula reactiva en la formació del producte final. Dona directament els productes finals. L'equació de la reacció es pot donar com a

A → P

Aquí A és reactiu i P és el producte. D'acord amb el primer ordre de la llei de velocitat, la velocitat de reacció es pot donar com a continuació.

Taxa=k [reactiu]

Alguns exemples de reaccions unimoleculars inclouen els següents:

Figura 01: reordenació del ciclopropà per formar propà.

1. Conversió de N₂O₄ en dues NO_{2 molècules}
2. Conversió de ciclopropà en propè
3. Conversió de PCl₅ en PCl₃ i Cl₂

Què són les reaccions bimoleculars?

Les reaccions bimoleculars són reaccions químiques elementals que impliquen dues molècules com a reactius. Es pot descriure com la col·lisió de dues molècules o partícules. Aquestes són reaccions químiques habituals en química orgànica i inorgànica. Les dues molècules poden ser del mateix tipus o diferents. Per exemple, les dues molècules poden ser dues molècules de NOCl amb la mateixa disposició atòmica o poden ser C i O_{2 amb diferents combinacions atòmiques. Les equacions de les reaccions bimoleculars es donen a continuació.}

A + A → P

A + B → P

Figura 02: diagrama d'energia per a una reacció bimolecular.

Com que hi ha dos reactius, aquestes reaccions s'expliquen com a reaccions de segon ordre. Per tant, aquestes reaccions bimoleculars es descriuen per la llei de velocitat de segon ordre;

Preu=[A]²

O

Taxa=[A][B]

En què l'ordre general és sempre 2. A continuació es donen alguns exemples de reaccions bimoleculars.

1. Reacció entre CO i NO₃
2. Reacció entre dues molècules de NOCl
3. Reacció entre Cl i CH₄

Quines similituds hi ha entre les reaccions unimoleculars i bimoleculars?

• Tant les reaccions unimoleculars com les bimoleculars són reaccions elementals.
• Tant les reaccions unimoleculars com les bimoleculars donen el producte en un sol pas.
• Tant les reaccions unimoleculars com les bimoleculars no tenen passos intermedis.

Quina diferència hi ha entre les reaccions unimoleculars i les bimoleculars?

Reaccions unimoleculars vs biomoleculars
Les reaccions unimoleculars són reaccions elementals que impliquen només una molècula com a reactiu.	Les reaccions bimoleculars són reaccions químiques elementals que impliquen dues molècules com a reactius.
Reactius
Les reaccions unimoleculars tenen un reactiu	Les reaccions bimoleculars tenen dos reactius.
Ordre de la llei de tarifes
Les reaccions unimoleculars s'expliquen mitjançant la llei de velocitat de primer ordre.	Les reaccions bimoleculars s'expliquen mitjançant la llei de velocitat de segon ordre.
Comanda general
L'ordre general de l'equació de velocitat de les reaccions unimoleculars és sempre 1.	L'ordre general de l'equació de velocitat de les reaccions bimoleculars és sempre 2.

Resum: reaccions unimoleculars vs bimoleculars

Les reaccions unimoleculars i bimoleculars són reaccions elementals. Aquestes reaccions donen el producte en un sol pas. Aquestes reaccions també es poden expressar mitjançant les lleis de velocitat. La diferència entre les reaccions unimoleculars i les bimoleculars és que les reaccions unimoleculars impliquen només un reactiu, mentre que les reaccions bimoleculars impliquen dues molècules com a reactius.

Descarregueu el PDF de les reaccions unimoleculars vs bimoleculars

Podeu descarregar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Si us plau, descarregueu la versió PDF aquí: Diferència entre reaccions unimoleculars i bimoleculars