La diferència clau entre les reaccions concertades i escalonades és que les reaccions concertades són reaccions d'un sol pas, mentre que les reaccions pas a pas són reaccions de diversos passos.
Els termes reaccions concertades i escalonades pertanyen al camp de la química física on les velocitats de les reaccions es determinen utilitzant el canvi en la quantitat de reactiu i de producte amb el temps. Totes les reaccions químiques que coneixem es poden classificar en dos grups diferents com a reaccions concertades i reaccions graduals en funció del mecanisme de la reacció.
Què són les reaccions concertades?
Les reaccions concertades són reaccions químiques que només impliquen un pas. Això significa; totes les reaccions d'un sol pas entren dins de la categoria de reaccions concertades. Per tant, les reaccions de trencament d'enllaç i de formació d'enllaç es produeixen simultàniament per formar els productes. En altres paraules, no hi ha intermedis reactius ni complexos d' alta energia inestables formats durant aquest tipus de reaccions químiques.
Figura 01: un exemple de reacció concertada (conté un intermedi inestable)
En general, les reaccions concertades no depenen de la polaritat del dissolvent, i el mecanisme de la reacció s'anomena mecanisme concertat. Alguns exemples habituals d'aquest tipus de reaccions inclouen reaccions pericícliques, reaccions SN2 i algunes reaccions de reordenació com ara la reordenació de Claisen.
Què són les reaccions graduals?
Les reaccions per passos són reaccions de diversos passos. Per tant, hi ha sobre o més intermedis químics en aquestes reaccions. Aquests intermedis solen ser altament reactius a causa de l' alta energia que els fa inestables. Les reaccions pas a pas normalment contenen dues o més reaccions elementals.
Figura 02: un exemple de reacció gradual
A diferència de les reaccions escalonades, la ruptura i la formació d'enllaços en les reaccions escalonades es produeixen en diferents etapes (no en un sol pas). Per tant, els reactius no poden convertir-se directament en productes. La "reacció global" en una reacció gradual que dóna la conversió de reactius en productes. Podem obtenir la reacció global equilibrant amb precisió tots els passos de la reacció pas a pas. No obstant això, hi ha una reacció elemental en una reacció gradual que determina la velocitat de la reacció. És la reacció més lenta de la sèrie de reaccions i pot tenir o no reactius o productes implicats (només pot contenir intermedis de la reacció).
Quina diferència hi ha entre les reaccions concertades i les reaccions graduals?
Els termes reaccions concertades i escalonades entren en el camp de la química física on les velocitats de les reaccions es determinen utilitzant el canvi en la quantitat de reactiu i de producte amb el temps. La diferència clau entre les reaccions concertades i escalonades és que les reaccions concertades són reaccions d'un sol pas, mentre que les reaccions pas a pas són reaccions de diversos passos. El pas que determina la velocitat d'una reacció concertada és en si mateix una reacció concertada. Però, en les reaccions pas a pas, la reacció elemental més lenta és el pas que determina la velocitat.
A més, no hi ha intermedis de reacció en les reaccions concertades perquè els reactius es converteixen directament en els productes. Tanmateix, en les reaccions graduals, hi ha un o més compostos intermedis que són altament inestables a causa de l' alt nivell d'energia del compost. La reacció global d'una reacció gradual dóna la conversió dels reactius en productes.
La infografia a continuació ofereix més detalls sobre la diferència entre reaccions concertades i graduals.
Resum: reaccions concertades i reaccions graduals
Totes les reaccions químiques que coneixem es poden classificar en dos grups com a reaccions concertades i reaccions graduals. La diferència clau entre les reaccions concertades i escalonades és que les reaccions concertades són reaccions d'un sol pas, mentre que les reaccions pas a pas són reaccions de diversos passos.
