La diferència clau entre la metàtesi i les reaccions redox és que en les reaccions de metàtesi, es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules, mentre que, en les reaccions redox, es produeix l'intercanvi d'electrons entre dues espècies químiques.
La metàtesi i les reaccions redox són dos tipus de reaccions químiques. Però tenen diferents mecanismes d'acció. La metàtesi és una reacció d'un sol pas, mentre que una reacció redox té dues mitges reaccions paral·leles necessàries per al procés d'intercanvi d'electrons.
Què és la metàtesi?
Les reaccions de metàtesi o de doble desplaçament són un tipus de reacció química en què es produeix un intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules. La fórmula general és la següent:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
L'enllaç que es trenca i es forma durant aquesta reacció pot ser enllaços iònics o covalents. Alguns exemples d'aquest tipus de reaccions inclouen reaccions de precipitació, reaccions àcid-base, alquilació, etc.
A l'equació anterior, els components A i C de cada reactiu han canviat de lloc. Generalment, aquestes reaccions es produeixen en solucions aquoses. A més, podem classificar aquestes reaccions de la següent manera:
- Reaccions de precipitació: al final de la reacció es forma un precipitat. Per exemple, la reacció entre nitrat de plata i clorur de sodi forma precipitat de clorur de plata i nitrat de sodi aquós.
- Reaccions de neutralització: un àcid es neutralitza a la reacció amb una base. Per exemple, una solució d'HCl (àcid) es pot neutralitzar a partir d'una solució de NaOH (base).
Figura 01: un exemple de reacció de doble desplaçament
Què és la reacció redox?
La reacció redox és un tipus de reacció química en què les semireaccions d'oxidació i reducció es produeixen simultàniament. En aquesta reacció, considerem l'oxidació i la reducció com a processos complementaris. Aquí, l'oxidació és la pèrdua d'electrons o l'augment de l'estat d'oxidació mentre que la reducció és el guany d'electrons o la disminució de l'estat d'oxidació.
Figura 02: Mecanisme per a les reaccions d'oxidació i reducció
A més, la velocitat d'una reacció redox pot variar des de processos molt lents com l'oxidació fins a processos ràpids com la crema de combustible.
Quines similituds hi ha entre la metàtesi i les reaccions redox?
- La metàtesi i les reaccions redox són reaccions químiques on els productes són completament diferents dels reactius.
- Ambdues reaccions impliquen l'intercanvi d'alguna cosa entre reactius per donar el(s) producte(s). p. ex. intercanvi d'electrons, fragments químics.
- Aquestes reaccions impliquen dues reaccions complementàries. Per exemple. reaccions d'oxidació-reducció en reaccions redox, reaccions de trencament d'enllaços i de formació d'enllaços en reaccions de metàtesi.
Quina diferència hi ha entre la metàtesi i les reaccions redox?
La metàtesi i les reaccions redox són dos tipus de reaccions químiques. La diferència clau entre la metàtesi i les reaccions redox és que en les reaccions de metàtesi es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules, mentre que, en les reaccions redox, es produeix l'intercanvi d'electrons entre dues espècies químiques. Una reacció de doble desplaçament o metàtesi és una reacció d'un sol pas, però una reacció redox té dues mitges reaccions paral·leles necessàries per al procés d'intercanvi d'electrons. A més, els estats d'oxidació dels àtoms canvien necessàriament durant una reacció redox, però, en les reaccions de metàtesi, pot canviar o no.
La infografia següent resumeix la diferència entre la metàtesi i les reaccions redox.
Resum: metàtesi versus reaccions redox
La metàtesi i les reaccions redox són dos tipus de reaccions químiques. La diferència clau entre la metàtesi i les reaccions redox és que en les reaccions de metàtesi es produeix l'intercanvi de dues espècies iòniques entre dues molècules, mentre que, en les reaccions redox, es produeix l'intercanvi d'electrons entre dues espècies químiques. A més, la metàtesi és una reacció d'un sol pas, mentre que una reacció redox té dues mitges reaccions paral·leles necessàries per al procés d'intercanvi d'electrons.
