La diferència clau entre les reaccions redox i no redox és que en les reaccions redox, l'estat d'oxidació d'alguns elements químics canvia d'un estat a un altre mentre que, en les reaccions no redox, els estats d'oxidació dels elements químics no canvien.
Les reaccions redox i no redox són dos tipus principals de reaccions químiques. Aquests dos grups es diferencien entre si en funció dels canvis que es produeixen en els estats d'oxidació dels elements químics dels quals estan fets els reactius.
Què són les reaccions redox?
La reacció redox és un tipus de reacció química en què les semireaccions d'oxidació i reducció es produeixen simultàniament. En aquesta reacció, considerem l'oxidació i la reducció com a processos complementaris. Aquí, l'oxidació és la pèrdua d'electrons o l'augment de l'estat d'oxidació mentre que la reducció és el guany d'electrons o la disminució de l'estat d'oxidació. El terme "redox" és una forma breu dels processos de reducció-oxidació.
Durant una reacció redox, el compost/reactiu químic que pateix la reducció s'anomena agent oxidant mentre que el compost que s'està oxidant s'anomena agent reductor. Això es deu al fet que l'agent oxidant fa que l' altre compost s'oxidi i viceversa.
En una reacció redox, el que realment passa és la transferència d'electrons entre dos reactius mitjançant semireaccions. Podem identificar fàcilment aquesta transferència d'electrons mitjançant l'observació dels estats d'oxidació dels elements químics. Durant la transferència d'electrons, l'estat d'oxidació augmenta si es perden electrons perquè deixa protons desequilibrats als àtoms, i l'estat d'oxidació disminueix quan es guanyen electrons perquè els electrons són càrregues negatives de partícules subatòmiques. Hi ha diferents tipus de reaccions redox, com ara reaccions de descomposició, reaccions de combinació, reaccions de desplaçament i reaccions de desproporció.
Què són les reaccions no redox?
NLes reaccions no redox són reaccions químiques on no es produeix cap canvi en l'estat d'oxidació dels elements químics. Per tant, aquestes reaccions químiques no tenen mitges reaccions d'oxidació i reducció com en les reaccions redox. En altres paraules, hi ha transferències d'electrons que es produeixen durant la progressió de la reacció química.
Figura 02: Reacció de neutralització de NaOH i HCl
Exemples habituals de reaccions no redox inclouen reaccions de neutralització i reaccions de doble desplaçament.
Quina diferència hi ha entre les reaccions redox i les no redox?
Les reaccions redox i no redox són dos tipus diferents de reaccions químiques. La diferència clau entre les reaccions redox i no redox és que en les reaccions redox, l'estat d'oxidació d'alguns elements químics canvia d'un estat a un altre mentre que, en les reaccions no redox, els estats d'oxidació dels elements químics no canvien. A més, les reaccions redox tenen semireaccions d'oxidació i semireaccions de reducció, mentre que no es poden observar semireaccions particulars en les reaccions no redox. Les reaccions de descomposició, les reaccions de desplaçament, les reaccions de desproporció, etc. són exemples de reaccions redox mentre que les reaccions de neutralització, les reaccions de doble desplaçament, etc. són exemples de reaccions no redox.
La infografia següent mostra les diferències entre reaccions redox i no redox.
Resum: reaccions redox i no redox
Les reaccions redox i no redox són dos tipus diferents de reaccions químiques. La diferència clau entre les reaccions redox i no redox és que en les reaccions redox, l'estat d'oxidació d'alguns elements químics canvia d'un estat a un altre mentre que, en les reaccions no redox, els estats d'oxidació dels elements químics no canvien.
