La diferència clau entre al·lòtrops i isòtops és que els al·lòtrops es consideren a nivell molecular mentre que els isòtops es consideren a nivell atòmic.
Hi ha uns 118 elements a la taula periòdica segons el seu nombre atòmic. Un element és una substància química que consta només d'un sol tipus d'àtoms; per tant, són purs. Els al·lòtrops són formes diferents del mateix compost mentre que els isòtops són formes diferents del mateix element.
Què són els al·lòtrops?
Els al·lòtrops són diferents formes del mateix element a nivell molecular. Mostren diferents propietats físiques. Entre tots els elements químics, el carboni, l'oxigen, el sofre i el fòsfor són els principals elements que tenen al·lòtrops. El carboni té un gran nombre d'al·lòtrops. Els vuit al·lòtrops del carboni difereixen molt entre si. Per exemple, el diamant és l'al·lòtrop més fort del carboni, mentre que el grafit és menys fort. Els nanotubs de carboni, el fullerè i el carboni amorf són alguns altres al·lòtrops del carboni.
Figura 1: al·lòtrops del carboni
Per a l'element oxigen, hi ha dos al·lòtrops comuns com O2 i O3. L'O2 és més abundant que l'O3. Normalment, a la natura, alguns al·lòtrops són més abundants que altres per la seva estabilitat. El fòsfor té tres al·lòtrops com el fòsfor vermell, blanc i negre. D'aquests, el fòsfor vermell i blanc són els més comuns. Els al·lòtrops es diferencien entre si per la disposició atòmica, el nombre d'àtoms, etc.
Què són els isòtops?
Els isòtops són diferents formes d'àtoms d'un mateix element químic. Són diferents entre si, ja que tenen un nombre diferent de neutrons. Com que el nombre de neutrons és diferent, el seu nombre de massa també és diferent.
No obstant això, els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre de protons i neutrons. Hi ha diferents isòtops presents en quantitats variables, i podem donar-ho com a valor percentual anomenat abundància relativa. Per exemple, l'hidrogen té tres isòtops com el proti, el deuteri i el triti. El seu nombre de neutrons i abundància relativa són els següents.
Figura 2: diferents isòtops de l'element químic hidrogen
El nombre de neutrons que pot contenir un nucli difereix d'un element a un altre. Entre aquests isòtops, només alguns són estables. Per exemple, l'oxigen té tres isòtops estables i l'estany té deu isòtops estables. La majoria de les vegades, els elements simples tenen el mateix nombre de neutrons que el nombre de protons. Però, en els elements pesants, hi ha més neutrons que protons. El nombre de neutrons és important per equilibrar l'estabilitat dels nuclis. Quan els nuclis són massa pesats, es tornen inestables; per tant, aquests isòtops es tornen radioactius. Per exemple, 238U emet radiació i es desintegra a nuclis molt més petits. Els isòtops poden tenir propietats diferents a causa de les seves diferents masses. Per exemple, poden tenir diferents girs; per tant, els seus espectres de RMN difereixen. No obstant això, el seu nombre d'electrons és similar, donant lloc a un comportament químic similar.
Quina diferència hi ha entre els al·lòtrops i els isòtops?
Els al·lòtrops són diferents formes del mateix element a nivell molecular. Els isòtops són diferents formes d'àtoms d'un mateix element químic. La diferència clau entre al·lòtrops i isòtops és que els al·lòtrops es consideren a nivell molecular, mentre que els isòtops es consideren a nivell atòmic. A més, una altra diferència entre els al·lòtrops i els isòtops és que els al·lòtrops es diferencien entre si per la manera com s'organitzen els àtoms, mentre que els isòtops es diferencien entre si pel nombre de neutrons.
La infografia següent mostra més detalls sobre la diferència entre al·lòtrops i isòtops.
Resum: al·lòtrops i isòtops
Tot i que els termes al·lòtrop i isòtop sonen semblants, són molt diferents els uns dels altres segons els seus significats. La diferència clau entre al·lòtrops i isòtops és que els al·lòtrops es consideren a nivell molecular, mentre que els isòtops es consideren a nivell atòmic.
