Electròlits forts i febles
Tots els compostos es poden classificar en dos grups, com electròlits i no electròlits en funció de la seva capacitat per produir ions i, per tant, capaços de conduir l'electricitat. El procés de fer passar un corrent per una solució electrolítica i, per tant, forçar els ions positius i negatius a moure's cap als seus respectius elèctrodes s'anomena "electròlisi". Aquest procés es realitza en una cel·la electrolítica. Aquest concepte s'utilitza en revestiment de metall, aïllament d'elements en estat sòlid o gasos, en bateries, piles de combustible, etc.
Els electròlits també estan presents al nostre cos. Són necessaris per mantenir l'equilibri dins de les cèl·lules i els fluids sanguinis en un cos sa. L'equilibri electròlit és crucial per mantenir l'equilibri osmòtic, per tant, la pressió arterial dins del cos. Na+, K+, Ca2+ són importants en la transmissió de l'impuls nerviós i les contraccions musculars. L'homeòstasi dels electròlits està controlada per diverses hormones del cos. Per exemple, l'aldosterona, controla la quantitat de Na+ . La calcitonina i les hormones parathormon juguen un paper important per mantenir l'equilibri Ca2+ i PO43-. Els nivells d'electròlits de la sang es mesuren per identificar certs desequilibris electròlits. Principalment, es mesuren els nivells de Na+ i K+ en sang i orina per comprovar el mal funcionament dels ronyons, etc. El Na normal + El nivell de a la sang és de 135 a 145 mmol/L, i el nivell normal de K+ és de 3,5 a 5,0 mmol/L. Els nivells extrems d'electròlits al cos poden ser fatals. Els electròlits també són importants en els cossos vegetals. Per exemple, els mecanismes d'obertura i tancament dels estomes per les cèl·lules de protecció estan controlats per electròlits (K+).
Els electròlits són substàncies que produeixen ions. Aquests compostos poden produir ions quan es troben en fase fosa o quan es dissolen en un dissolvent (aigua). A causa dels ions, els electròlits poden conduir l'electricitat. De vegades pot haver-hi electròlits en estat sòlid. A més, alguns gasos com el diòxid de carboni produeixen ions (ions hidrogen i bicarbonat) quan es dissol a l'aigua. Hi ha dos tipus d'electròlits, electròlits forts i electròlits febles.
Electròlits forts
Els electròlits forts produeixen fàcilment ions quan són solubles. Es dissocien completament per produir ions en una solució. Per exemple, els compostos iònics són electròlits forts. El clorur de sodi fos o les solucions aquoses de NaCl s'han dissociat completament en ions Na+ i Cl–; per tant, són bons conductors de l'electricitat. Els àcids i les bases forts també són bons electròlits.
Electròlits febles
Els electròlits febles produeixen pocs ions quan són solubles en aigua. Es dissocien parcialment i produeixen pocs ions. En una solució d'electròlits febles, hi haurà ions dissociats així com les molècules neutres de la substància. Per tant, el corrent conduït per aquesta solució és molt baix en comparació amb una solució electrolítica forta. Per exemple, els àcids febles com l'àcid acètic i les bases febles són electròlits febles.
Quina diferència hi ha entre els electròlits forts i els electròlits febles?
• Els electròlits forts es dissolen fàcilment a l'aigua, però els electròlits febles no es dissolen fàcilment.
• Els electròlits forts es dissocien o s'ionitzen completament en una solució, mentre que un electròlit feble es dissocien o ionitza parcialment.
• Els electròlits forts condueixen l'electricitat de manera molt eficient a causa d'un gran nombre d'ions en el medi, però els electròlits febles només condueixen un petit corrent.
