Diferència clau: acció local i polarització
Els termes acció local i polarització s'utilitzen per anomenar dos tipus de defectes a les bateries. Es troben a les bateries elèctriques simples. Aquests defectes redueixen el valor pràctic i el rendiment d'aquestes cèl·lules (o bateries). L'acció local d'una bateria és la pèrdua interna de la bateria a causa dels corrents locals que circulen entre diferents parts d'una placa. Aquests corrents locals es produeixen per reaccions químiques. La polarització és la terminació de la reacció de la cèl·lula a la bateria a causa de la recollida d'hidrogen gasós al voltant de l'elèctrode positiu. La diferència clau entre l'acció local i la polarització és que l'acció local es pot minimitzar amb zinc pur, mentre que la polarització es pot minimitzar amb un despolaritzador com l'òxid de manganès
Què és l'acció local?
L'acció local d'una bateria és el deteriorament de la bateria a causa dels corrents que circulen des i cap al mateix elèctrode. Una bateria conté una o més cèl·lules electroquímiques. Aquestes cèl·lules electroquímiques tenen connexions externes per alimentar dispositius elèctrics. Hi ha dos terminals en una bateria; terminal positiu o el càtode i terminal negatiu o l'ànode. Les bateries converteixen l'energia química en energia elèctrica.
Hi ha elèctrodes i electròlits dins d'una bateria. L'electròlit conté anions i cations necessaris per mantenir el flux de corrent continu dins de la bateria. Les reaccions redox tenen lloc quan l'electròlit proporciona electrons per crear un corrent. Però, de vegades, es poden produir certs defectes dins d'una bateria, com ara reduir el rendiment i el valor de la bateria. L'acció local és un d'aquests defecte.
L'acció local és la descàrrega de corrent per una bateria fins i tot quan no està connectada a un dispositiu d'alimentació extern a causa de les impureses presents. Aquestes impureses poden crear diferències de potencial entre algunes parts de l'elèctrode. És un tipus d'autodescàrrega.
Per exemple, quan s'utilitza un elèctrode de zinc, hi poden haver impureses incrustades com ara ferro i plom. Aquestes impureses poden actuar com un elèctrode positiu en comparació amb l'elèctrode de zinc i el zinc actua com un elèctrode negatiu. Aleshores, quan la cèl·lula no s'utilitza, els corrents elèctrics flueixen a través d'aquests elèctrodes, provocant, finalment, el deteriorament de la cèl·lula.
Figura 01: una bateria
L'acció local es pot minimitzar mitjançant un elèctrode de zinc pur que no tingui impureses incrustades. Però és una opció molt cara. Per tant, s'utilitza una opció més barata quan el zinc s'alia amb mercuri per produir amalgama de zinc. El procés s'anomena fusió.
Què és la polarització?
La polarització és un defecte que es produeix a les cèl·lules elèctriques simples a causa de l'acumulació de gas hidrogen al voltant de l'elèctrode positiu. A les cèl·lules simples, el gas hidrogen es desenvolupa com a resultat de reaccions químiques que tenen lloc a l'interior de la cèl·lula. Quan aquest gas d'hidrogen es recull al voltant de l'elèctrode positiu, finalment provoca l'aïllament de l'elèctrode positiu de la solució electrolítica. Aquest procés es coneix com a polarització.
La polarització d'una bateria redueix el valor pràctic i el rendiment d'una pila. Per tant, es considera un defecte cel·lular. Per minimitzar la polarització, es pot utilitzar un despolaritzador, ja que pot reaccionar amb el gas hidrogen produït a la cèl·lula. Un despolaritzador comú és l'òxid de manganès. Reacciona amb el gas hidrogen produint aigua com a subproducte.
Quina diferència hi ha entre l'acció local i la polarització?
Acció local versus polarització |
|
| L'acció local d'una bateria és el deteriorament de la bateria a causa dels corrents que circulen des i cap al mateix elèctrode. | La polarització és un defecte que es produeix a les cèl·lules elèctriques simples a causa de l'acumulació de gas hidrogen al voltant de l'elèctrode positiu. |
| procés | |
| En l'acció local, les impureses incrustades en un elèctrode de zinc poden actuar com a elèctrodes positius i crear corrents elèctrics entre el zinc i aquest elèctrode positiu. | El gas d'hidrogen produït en reaccions químiques dins de la bateria es pot acumular al voltant dels elèctrodes i donar lloc a un aïllament. |
| Causa | |
| Provocat per impureses dels elèctrodes com el ferro i el plom. | Provocat pel gas hidrogen produït per reaccions químiques. |
| Minimització | |
| Es pot minimitzar amb zinc pur. | Es pot minimitzar amb un despolaritzador com l'òxid de manganès. |
Resum - Acció local vs polarització
L'acció local i la polarització són dos tipus de defectes que es comenten a les bateries. La diferència clau entre l'acció local i la polarització és que l'acció local es pot minimitzar amb zinc pur, mentre que la polarització es pot minimitzar amb un despolaritzador com l'òxid de manganès
