Diferència clau: isòtops vs isòbars i isotones
Els isòtops són àtoms del mateix element químic que tenen un nombre diferent de neutrons. Per tant, els isòtops d'un mateix element químic tenen el mateix nombre atòmic però diferents masses atòmiques. Les isòbares són àtoms de diferents elements químics. Per tant, els nombres atòmics són essencialment diferents entre si. Les isotones tenen el mateix nombre de neutrons en el seu nucli atòmic. La diferència clau entre isòtops, isòbares i isòtones és que els isòtops són àtoms amb el mateix nombre de protons, però un nombre diferent de neutrons i isòbares són àtoms d'elements químics diferents que tenen valors iguals per a la massa atòmica, mentre que les isotones són àtoms d'elements químics diferents que tenen una igual nombre de neutrons al nucli atòmic.
Què són els isòtops?
Els isòtops són àtoms amb el mateix nombre de protons, però amb un nombre diferent de neutrons. Un nombre de protons a l'àtom és el nombre atòmic d'aquest àtom. Un element químic determinat té un nombre fix de protons. Per tant, el nombre atòmic dels àtoms d'un mateix element químic és semblant entre si. Per tant, els isòtops són àtoms del mateix element químic. El nombre total de protons i neutrons es coneix com a massa atòmica. Els isòtops tenen masses atòmiques diferents.
El comportament químic dels isòtops d'un element químic és idèntic, però les propietats físiques són diferents entre si. Gairebé tots els elements químics tenen isòtops. Hi ha 275 isòtops coneguts de 81 elements químics estables. Per a un element químic concret, hi ha isòtops estables i isòtops radioactius (inestables).
Figura 01: Isòtops de l'hidrogen
Un isòtop s'anomena amb el nom de l'element químic i la massa atòmica de l'isòtop. Per exemple, els dos isòtops de l'heli es noten com "heli-2" i "heli-4". A continuació es donen alguns exemples d'isòtops.
Què són les isòbares?
Les isòbares són àtoms de diferents elements químics que tenen els mateixos valors per a la massa atòmica. La massa atòmica és la suma de protons i neutrons del nucli d'un àtom. Un protó o un neutró es coneix com a nucleó. Per tant, les isòbares tenen el mateix nombre de nucleons.
Els nombres atòmics d'aquestes isòbares són diferents entre si perquè els diferents elements químics tenen diferents números atòmics. La regla de les isòbares de Mattauch estableix que si dos elements adjacents de la taula periòdica tenen isòtops del mateix nombre de massa (isòbares), un d'aquests isòtops ha de ser radioactiu. Si existeixen isòbares de tres elements seqüencials, la primera i l'última isòbares són estables, i la del mig pot patir una desintegració radioactiva. Una sèrie d'isòbares és una col·lecció d'isòtops diferents que tenen la mateixa massa atòmica.
Què són les isotones?
Les isotones són àtoms d'elements diferents que tenen el mateix nombre de neutrons al nucli atòmic. Les isotones tenen diferents nombres atòmics (el nombre de protons al nucli és diferent entre si) així com diferents masses atòmiques. Es pot expressar com a continuació;
Nombre atòmic=Z
Massa atòmica=A
Nombre de neutrons=N
Per a tots els isotons d'una sèrie, A≠Z però (A-Z)=N (N és igual per a tots els isotons d'una sèrie). A continuació es donen alguns exemples d'isotones.
Quina diferència hi ha entre isòtops i isòbares i isotones?
Isòtops vs Isòbars vs Isòtones |
|
| Isòtops | Els isòtops són àtoms amb el mateix nombre de protons, però amb un nombre diferent de neutrons. |
| Isòbares | Les isòbares són àtoms d'elements químics diferents que tenen valors iguals per a la massa atòmica. |
| Isotones | Les isotones són àtoms d'elements diferents que tenen el mateix nombre de neutrons al nucli atòmic. |
| Número atòmic | |
| Isòtops | Els isòtops tenen el mateix nombre atòmic. |
| Isòbares | Les isòbares tenen números atòmics diferents. |
| Isotones | Les isotones tenen nombres atòmics diferents. |
| Massa atòmica | |
| Isòtops | Els isòtops tenen una massa atòmica diferent. |
| Isòbares | Les isòbares tenen la mateixa massa atòmica. |
| Isotones | Les isotones tenen una massa atòmica diferent. |
| Nombre de neutrons | |
| Isòtops | Els isòtops tenen un nombre diferent de neutrons. |
| Isòbares | Les isòbares tenen un nombre diferent de neutrons. |
| Isòton | Isotones el mateix nombre de neutrons. |
Resum: Isòtops vs Isòbars vs Isotones
Isòtops, isòbares i isotones són termes utilitzats per descriure les relacions entre àtoms de diferents elements químics. La diferència entre isòtops, isòbares i isòtons és que els isòtops són àtoms amb el mateix nombre de protons, però un nombre diferent de neutrons i isòbares són àtoms d'elements químics diferents que tenen els mateixos valors per a la massa atòmica, mentre que les isotones són àtoms d'elements diferents amb un nombre igual. de neutrons al nucli atòmic.
