La diferència clau entre isòtops i elements és que els isòtops són diferents formes del mateix element químic, mentre que els elements són espècies d'àtoms que tenen el mateix nombre de protons als nuclis atòmics.
Un tipus similar d'àtoms pot patir lleugers canvis per formar diferents isòtops. Un element pot tenir diversos isòtops. La naturalesa de cada isòtop contribueix a la naturalesa d'un element. Aquí parlarem amb detall sobre els isòtops i els elements per tal d'aclarir la diferència entre isòtops i elements.
Què són els isòtops?
Els àtoms d'un mateix element poden ser diferents entre si. Aquests àtoms diferents d'un mateix element són isòtops. Es diferencien entre si per tenir un nombre diferent de neutrons. Com que el nombre de neutrons és diferent, el seu nombre de massa també és diferent. Tanmateix, els isòtops d'un mateix element tenen el mateix nombre de protons. A la natura, hi ha diferents isòtops en quantitats variables. Per tant, podem donar la seva aparició com a valor percentual anomenat abundància relativa. Per exemple, l'hidrogen té tres isòtops com el proti, el deuteri i el triti. El nombre de protons en els seus nuclis atòmics és el mateix, però el nombre de neutrons és diferent. Els seus neutrons i abundància relativa són els següents.
- 1 H: sense neutrons, l'abundància relativa és del 99,985%
- 2 H- un neutró, l'abundància relativa és del 0,015%
- 3 H- dos neutrons, l'abundància relativa és del 0 %
Figura 01: Isòtops de l'hidrogen
El nombre de neutrons que pot contenir un nucli difereix d'un element a un altre. Entre aquests isòtops, només alguns són estables. Per exemple, l'oxigen té tres isòtops estables i l'estany té deu isòtops estables. La majoria de vegades, els elements simples tenen el mateix nombre de neutrons que el nombre de protons. Però en els elements pesants, hi ha més neutrons que el nombre de protons.
A més, el nombre de neutrons és important per equilibrar l'estabilitat dels nuclis. Quan els nuclis són massa pesats, es tornen inestables i, per tant, aquests isòtops es tornen radioactius. Per exemple, 238U emet radiació i es desintegra en nuclis molt més petits. Els isòtops poden tenir propietats diferents a causa de les seves diferents masses. Per exemple, poden tenir diferents girs. Per tant, els seus espectres de RMN difereixen. Tanmateix, el seu nombre d'electrons és similar, donant lloc a un comportament químic similar.
Què són els elements?
Estem familiaritzats amb la paraula "element", perquè aprenem sobre ells a la taula periòdica. Hi ha uns 118 elements químics a la taula periòdica, i estan ordenats segons el seu nombre atòmic. Un element és una espècie química, que només representa un sol tipus d'àtoms. Per tant, són purs. A més, els àtoms d'un mateix element tenen el mateix nombre de protons en els seus nuclis atòmics. Però, el nombre de neutrons pot diferir entre si. Per exemple, l'element més petit és l'hidrogen. La plata, l'or i el platí són alguns dels elements preciosos més coneguts.
Cada element té una massa atòmica, nombre atòmic, símbol, configuració electrònica, etc. Encara que la majoria d'elements es produeixen de manera natural, hi ha alguns elements sintètics com el califòrni, l'americi, l'einsteini i el mendelevi. Podem categoritzar tots els elements en tres grups; com metalls, metaloides i no metalls.
Figura 02: endoesquelet
A més, podem classificar-los en grups i períodes en funció de característiques més específiques. A més, els elements d'un mateix grup o període comparteixen determinades característiques comunes, i algunes propietats poden canviar seqüencialment quan passeu per un grup o període. A més, els elements poden patir canvis químics per formar diversos compostos; tanmateix, no podem descompondre els elements amb mètodes químics senzills.
Quina diferència hi ha entre els isòtops i els elements?
El terme element químic descriu una espècie d'àtoms mentre que el terme isòtops descriu diferents formes del mateix element químic. Per tant, la diferència clau entre isòtops i elements és que els isòtops són diferents formes del mateix element químic, mentre que els elements són espècies d'àtoms que tenen el mateix nombre de protons als nuclis atòmics. A més, una altra diferència entre isòtops i elements és que els isòtops tenen un nombre diferent de neutrons, però els elements químics poden tenir el mateix nombre de neutrons o un nombre diferent de neutrons; però mai tenen el mateix nombre de protons.
Com una altra diferència important entre isòtops i elements, podem dir que la massa atòmica d'un isòtop es pot calcular simplement sumant la massa total de protons i neutrons dels nuclis atòmics, mentre que podem calcular la massa atòmica d'un isòtop. element químic utilitzant les masses atòmiques dels seus isòtops i la seva abundància relativa.
Resum: Isòtops i elements
Els isòtops són diferents formes atòmiques d'un mateix element químic. La diferència clau entre isòtops i elements és que els isòtops són diferents formes del mateix element químic, mentre que els elements són espècies d'àtoms que tenen el mateix nombre de protons als nuclis atòmics.
